A principal diferença entre a lei de efusão e difusão de Graham é que a lei de efusão de Graham é aplicada para um gás que passa por uma abertura menor que as partículas de gás, enquanto a lei de difusão de Graham é aplicada para moléculas de gás que se dispersam ao longo de um contêiner.
A lei de Graham afirma que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Esta lei foi desenvolvida pelo físico-químico Thomas Graham em 1848.
O que é a Lei de Efusão de Graham?
A lei da efusão de Graham indica que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Podemos dar esta lei como uma expressão matemática da seguinte forma;
Nesta expressão matemática, taxa1 é a taxa de efusão de um gás; taxa2 é a taxa de efusão para um segundo gás; M1 é a massa molar do primeiro gás enquanto M2 é a massa molar do segundo gás. De acordo com essa relação, se a massa molar de um gás é quatro vezes a massa molar de outro gás, ele se difunde através de um tampão poroso na metade da taxa do outro gás. A lei de Graham é a base para separar isótopos por difusão (importante na produção da bomba atômica).
Para efusão molecular de gases que envolve o movimento de um gás de cada vez através de um orifício, a lei de Graham é a teoria mais precisa para o cálculo da taxa de vazamento de gás. No entanto, é apenas aproximadamente preciso para a difusão de um gás em outro gás, uma vez que inclui o movimento de um gás para outro gás.
O que é a Lei de Difusão de Graham?
A lei da difusão de Graham é uma lei da química que indica que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Quando estamos aplicando essa lei para a difusão de um gás, primeiro precisamos saber o que é difusão. A difusão refere-se à mistura gradual de gases devido ao movimento das partículas de gás na ausência de agitação mecânica, como agitação.
Figura 01: Difusão
Esta lei é apenas aproximadamente exata para a difusão de um gás em outro gás (porque inclui o movimento de um gás em outro gás).
Qual é a diferença entre a Lei de Efusão e Difusão de Graham?
A lei de Graham afirma que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. A principal diferença entre a lei de efusão e difusão de Graham é que a lei de efusão de Graham é aplicada a um gás que passa por uma abertura menor que as partículas de gás, enquanto a lei de difusão de Graham é aplicada a moléculas de gás que se dispersam em um recipiente. Além disso, a lei de efusão de Graham é a lei mais precisa para efusão, enquanto a lei de difusão de Graham é apenas aproximadamente precisa para difusão.
O infográfico abaixo resume a diferença entre a lei de efusão e difusão de Graham.
Resumo – Lei de Graham de Efusão vs Difusão
A lei de Graham afirma que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. A principal diferença entre a lei de efusão e difusão de Graham é que a lei de efusão de Graham é aplicada a um gás que passa por uma abertura menor que as partículas de gás, enquanto a lei de difusão de Graham é aplicada a moléculas de gás que se dispersam em um recipiente.
