A principal diferença entre dipolo de ligação e dipolo molecular é que o dipolo de ligação se refere à criação de duas extremidades polares em uma ligação química específica. Considerando que, o dipolo molecular refere-se à criação de duas extremidades polares em um determinado composto químico.
Os termos dipolo de ligação e dipolo molecular são importantes na determinação das propriedades químicas e físicas de um composto químico. Um dipolo é o estado de ter duas extremidades com polaridade diferente existentes na mesma ligação química ou composto químico.
O que é um dipolo de ligação?
Um dipolo de ligação é a presença de duas extremidades carregadas opostas na mesma ligação química. Um momento de dipolo de ligação é um momento de dipolo elétrico onde há uma carga positiva e uma carga negativa na mesma ligação química. Essa separação de carga ocorre devido à polaridade da ligação química. Podemos denotar dipolo de ligação como “”. Podemos dar o dipolo de ligação em função da carga elétrica parcial da ligação que é dada por “δ”, e a distância entre as extremidades carregadas dada por “d” da seguinte forma:
=δd
Um dipolo de ligação é um vetor paralelo ao eixo de ligação e seus pontos de menos (carga negativa) a mais (carga positiva). No entanto, em química, geralmente desenhamos esse vetor apontando de mais para menos, para indicar o movimento físico dos elétrons.
A unidade SI para a medida de um dipolo de ligação é o medidor de Coulomb. Praticamente, esta unidade não é adequada porque fornece valores muito grandes. Portanto, podemos usar a unidade debye com o símbolo “D” que usa a carga em (10-10 x) statcuolombs e a distância em angstroms.
Figura 01: Indicando os Dipolos de Ligação em uma Molécula com Três Ligações Químicas
Para moléculas poliatômicas, o dipolo de ligação é uma característica de uma ligação química particular dentro da molécula. Para moléculas diatômicas, há apenas uma ligação entre dois átomos; assim, o dipolo de ligação e o dipolo molecular são os mesmos.
O que é Dipolo Molecular?
Dipolo molecular é a presença de duas extremidades carregadas opostas na mesma molécula. Este tipo de momento de dipolo surge devido à polaridade líquida da molécula. A polaridade líquida ou a polaridade geral de uma molécula vem com o efeito da forma da molécula e a polaridade de cada ligação química.
Figura 02: Estrutura da Molécula de Dióxido de Carbono
Às vezes, uma molécula com ligações químicas polares pode não ter uma polaridade líquida devido à forma que equilibra a polaridade líquida para ser zero. Por exemplo, uma molécula linear com duas ligações polares. Aqui, os vetores de momento de dipolo das duas ligações se cancelam. Por exemplo. dióxido de carbono.
Qual é a diferença entre dipolo de ligação e dipolo molecular?
A principal diferença entre dipolo de ligação e dipolo molecular é que o termo dipolo de ligação se refere à criação de duas extremidades polares em uma ligação química específica, enquanto o termo dipolo molecular se refere à criação de duas extremidades polares em uma determinada ligação química. composto químico. Em outras palavras, um dipolo de ligação é dado para uma ligação particular dentro de uma molécula, enquanto o dipolo molecular é dado para um composto químico particular.
O infográfico abaixo resume a diferença entre dipolo de ligação e dipolo molecular.
Resumo – Dipolo Bond vs Dipolo Molecular
Dipolo de ligação e dipolo molecular são dois termos importantes na determinação de propriedades químicas e físicas de espécies químicas. A principal diferença entre dipolo de ligação e dipolo molecular é que o termo dipolo de ligação se refere à criação de duas extremidades polares em uma ligação química específica, enquanto o termo dipolo molecular se refere à criação de duas extremidades polares em um composto químico específico.
