A principal diferença entre a lei de Raoult e a lei de D alton é que a lei de Raoult lida com a pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de D alton lida com a pressão parcial de gases não reagentes.
A lei de Raoult e a lei de D alton são leis muito importantes na química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. A lei de Raoult descreve o comportamento da pressão parcial de vapor de uma solução ao alterar a concentração do soluto. Em contraste, a lei de D alton descreve o comportamento de gases não reagentes no mesmo recipiente.
O que é a Lei Raoult?
A lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente acima de uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura escalada pela fração molar do solvente presente na solução. Podemos dar essa relação matematicamente da seguinte forma:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Onde Psolução é a pressão de vapor da solução, Xsolvent é a fração molar do solvente e P osolvent é a pressão de vapor do solvente puro. A lei foi desenvolvida pelo químico francês François-Marie Raoult em 1880. Ele descobriu que ao adicionar um soluto a uma solução, a pressão de vapor da solução diminui gradualmente. No entanto, esta observação foi dependente de duas variáveis: fração molar do soluto dissolvido e pressão de vapor do solvente puro.
Figura 01: Pressão de Vapor de uma Solução Binária que Segue a Lei de Raoult
A uma determinada pressão para um determinado sólido ou líquido, existe uma pressão na qual o vapor da substância está em equilíbrio com a substância na forma sólida ou líquida. A essa temperatura, denominamos a pressão acima da substância como pressão de vapor. Além disso, neste equilíbrio, a taxa de evaporação da substância sólida ou líquida é igual ao vapor que condensa de volta à forma sólida ou líquida. Assim, esta é a teoria básica por trás da lei de Raoult. No entanto, a lei de Raoult funciona para soluções ideais. Mas também funciona bem com solventes em estado muito diluído. Para substâncias reais (não substâncias ideais), a diminuição da pressão de vapor é praticamente maior do que o valor que calculamos pela lei de Raoult.
O que é Lei D alton?
A lei de D alton afirma que a pressão total de uma mistura de gases não reagentes é igual à soma das pressões parciais de cada gás. A lei foi desenvolvida por John D alton em 1802. Podemos dar essa lei matematicamente da seguinte forma:
Ptotal=Pi
Onde Ptotal é a pressão total da mistura gasosa enquanto Pi é a pressão parcial de cada gás individual.
Figura 02: Lei de D alton
Por exemplo, se tivermos uma mistura de gás não reagente com três componentes, podemos escrever a relação da seguinte forma:
Ptotal=P1+P2+P 3
Qual é a diferença entre a lei de Raoult e a lei de D alton?
A lei de Raoult e a lei de D alton são leis muito importantes em química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. A principal diferença entre a lei de Raoult e a lei de D alton é que a lei de Raoult lida com a pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de D alton lida com a pressão parcial de gases não reagentes. Aquilo é; a lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente acima de uma solução é igual à pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura escalada pela fração molar do solvente presente na solução. Enquanto isso, a lei de D alton afirma que a pressão total de uma mistura de gases não reagentes é igual à soma das pressões parciais de cada gás. A expressão matemática para a lei de Raoult é Psolution=XsolventPo solvent enquanto a expressão matemática para a lei de D alton é Ptotal=Pi
Resumo – Lei Raoult vs Lei D alton
A lei de Raoult e a lei de D alton são leis muito importantes em química que explicam as pressões parciais dos estados gasosos. No entanto, a principal diferença entre a lei de Raoult e a lei de D alton é que a lei de Raoult lida com a pressão de vapor de sólidos ou líquidos, enquanto a lei de D alton lida com a pressão parcial de gases não reagentes.
