A principal diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico é que o ponto final vem logo após o ponto estequiométrico, enquanto o ponto estequiométrico é o ponto mais preciso no qual a neutralização é concluída.
Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização, que ocorre no ponto em que um ácido reage com uma quantidade quimicamente igual de base. No entanto, há uma pequena diferença entre o ponto teórico em que a reação termina exatamente e o ponto em que a detectamos na prática. Além disso, você também deve observar que o termo ponto de equivalência é um nome mais comumente usado para ponto estequiométrico.
O que é Endpoint?
O ponto em que uma reação parece estar completa é o ponto final da titulação. Podemos determinar experimentalmente este ponto. Vamos considerar um exemplo para entender isso na prática. Suponha que titulamos 100 ml de ácido clorídrico 0,1 M (HCl) com hidróxido de sódio 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Mantemos o ácido no frasco de titulação e titulação contra NaOH na presença de laranja de metila como indicador. Em meio ácido, o indicador é incolor e apresenta coloração rósea no meio básico. Inicialmente, há apenas ácido (HCl 0,1 M/100 ml) no frasco de titulação; o pH da solução é igual a 2. À medida que adicionamos NaOH, o pH da solução aumenta devido à neutralização de alguma quantidade de ácido no meio. Temos que adicionar a base continuamente gota a gota até atingir a conclusão. O pH da reação torna-se igual a 7 quando a reação está completa. Mesmo neste ponto, o indicador não mostra cor no meio, pois altera a cor no meio básico.
Para observar a mudança de cor, precisamos adicionar mais uma gota de NaOH, mesmo após a neutralização. O pH da solução muda drasticamente neste ponto. Este é o ponto onde observamos como a reação é completada.
O que é Ponto Estequiométrico?
O ponto de equivalência é o nome comum para o ponto estequiométrico. É o ponto em que o ácido ou a base completa sua reação de neutralização. Uma reação se completa teoricamente neste ponto, mas praticamente não podemos observar o ponto exato. É melhor se pudermos determinar quando o ponto equivalente é alcançado, porque é o ponto exato em que a neutralização ocorreu. No entanto, podemos observar a conclusão da reação no ponto final.
Figura 01: Gráfico para uma Titulação mostrando o Ponto de Equivalência
Se considerarmos o mesmo exemplo acima, no início da reação, temos apenas o ácido no meio (HCl). Antes de atingir o ponto de equivalência, com a adição de NaOH, temos o ácido que não reagiu e formamos um sal (HCl e NaCl). No ponto de equivalência, temos apenas sal no meio. No ponto final, temos o sal e a base (NaCl e NaOH) no meio.
Qual é a diferença entre ponto final e ponto estequiométrico?
Ponto final e ponto estequiométrico (em comum, ponto de equivalência) são sempre diferentes um do outro. A principal diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico é que o ponto final vem logo após o ponto estequiométrico, enquanto o ponto estequiométrico é o ponto mais preciso no qual a neutralização é concluída. Além disso, podemos observar o ponto final, mas não podemos observar praticamente o ponto estequiométrico.
Resumo – Ponto Final vs Ponto Estequiométrico
Ponto final e ponto estequiométrico (em comum, ponto de equivalência) são sempre diferentes um do outro. A principal diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico é que o ponto final vem logo após o ponto estequiométrico, enquanto o ponto estequiométrico é o ponto mais preciso no qual a neutralização é concluída.
