A principal diferença entre massa molar e massa molecular é que a massa molar dá a massa média da molécula, enquanto a massa molecular dá a massa de uma única molécula.
Os átomos podem se unir em várias combinações para formar moléculas e outros compostos. As estruturas moleculares fornecem as proporções exatas dos átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação das massas moleculares ou massas molares. Podemos caracterizar moléculas com suas massas. Saber isso é realmente útil em trabalho de laboratório ao medir os compostos para reações.
O que é Massa Molar?
Podemos chamar a massa molar de peso molecular também. Assim, é a massa de uma substância para uma determinada quantidade. A unidade SI para a massa molar é g mol-1 Isso dá a quantidade de átomos/moléculas/compostos presentes em um mol da substância. Em outras palavras, é a massa do número de Avogadro de átomos/moléculas ou compostos.
É importante medir o peso dos átomos e moléculas no cenário prático. Mas é difícil pesá-los como partículas individuais, pois suas massas são realmente pequenas de acordo com os parâmetros normais de pesagem (como gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil.
Figura 01: Uma Molécula Triatômica
A definição de massa molar está diretamente relacionada ao isótopo carbono-12. A massa de um mol de átomos de carbono-12 é exatamente 12 gramas, que é sua massa molar, é exatamente 12 gramas por mol. Podemos calcular a massa molar de moléculas contendo o mesmo átomo como O2 ou N2 multiplicando o número de átomos pela massa molar do átomos. Além disso, podemos calcular a massa molar de compostos como NaCl ou CuSO4 adicionando as massas atômicas de cada átomo.
O que é Massa Molecular?
A massa molecular de um composto é a massa de uma molécula. Podemos medir isso usando unidades de massa atômica (uma). 1 unidade de massa atômica é o décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando dividimos a massa de uma molécula pela massa de um duodécimo da massa de um isótopo C-12, obtemos a massa relativa. Além disso, a massa molecular difere de acordo com os isótopos que a molécula contém. Ao calcular a massa molecular, devemos considerar a massa isotópica relevante.
Qual é a diferença entre massa molar e massa molecular?
A massa molecular dá a massa de uma única molécula (soma das massas atômicas na molécula), enquanto a massa molar dá a massa média da molécula (massa do número de moléculas de Avogadro). Portanto, esta é a principal diferença entre massa molar e massa molecular. Portanto, a massa molecular de uma molécula contendo isótopos mais pesados pode ser poucas unidades maior que a massa molar. Caso contrário, o valor da massa molar e da massa molecular é praticamente o mesmo para uma molécula semelhante; apenas as unidades são diferentes. Uma diferença significativa entre massa molar e massa molecular é que a unidade da massa molecular é amu, e a unidade da massa molar é gmol-1
Além disso, é preciso usar a massa molecular em cálculos de quantidades maiores de moléculas do que usar a massa molar. Além disso, na medição, uma diferença entre massa molar e massa molecular é que a massa molar é uma medida, que podemos dar para um átomo, molécula ou composto. Mas podemos determinar a massa molecular apenas nas moléculas. Se for a massa de um átomo, usamos uma terminologia diferente; massa atômica.
O infográfico abaixo apresenta a diferença entre massa molar e massa molecular em forma de tabela.
Resumo – Massa Molar vs Massa Molecular
O valor da massa molar e da massa molecular é praticamente o mesmo para uma molécula semelhante. Mas, para uma molécula contendo isótopos mais pesados, a massa molecular é maior que a massa molar. Em resumo, a principal diferença entre massa molar e massa molecular é que a massa molar fornece a massa média da molécula, enquanto a massa molecular fornece a massa de uma única molécula.
