Key Difference – Fórmula Unidade Massa vs Massa Molecular
Fórmula unitária de massa ou fórmula de massa de um composto é a massa da fórmula empírica desse composto. A fórmula empírica de um composto é a fórmula química que fornece a razão entre os diferentes átomos presentes naquele composto em números pequenos e inteiros. Em outras palavras, é a menor proporção entre os elementos químicos em um composto. Não fornece o número real de cada elemento químico. Quando a massa desta fórmula é medida, ela é conhecida como massa unitária da fórmula. A massa molecular de um composto é a massa de uma molécula de uma determinada substância. Na maioria das vezes, os termos massa molar e massa molecular são usados de forma intercambiável, embora sejam termos distintos. A massa molar é a massa de um mol da substância, enquanto a massa molecular não é a massa de um mol de uma substância. Para moléculas simples, a massa da fórmula e a massa molecular são as mesmas. Mas para compostos complexos, há uma grande diferença entre dois valores. A principal diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância. substância.
O que é a Fórmula Unidade de Massa?
Fórmula unidade de massa ou fórmula massa é a massa da fórmula empírica de uma substância particular. Ou seja, é a soma das massas atômicas dos elementos químicos presentes na fórmula empírica. A fórmula empírica é a fórmula química de uma substância que fornece a razão mais simples entre os elementos químicos presentes em uma substância. Por exemplo, a fórmula empírica para C6H12O6 (glicose) é CH 2O. Vamos considerar alguns exemplos para entender o conceito.
Cálculo da Fórmula Unidade de Massa
Fórmula Unidade de Massa de Compostos Simples
Para compostos simples como NaCl (cloreto de sódio), a fórmula empírica e a fórmula molecular são as mesmas. O valor da massa unitária da fórmula é, (massa atômica de Na) + (massa atômica de Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Fórmula Unidade de Massa de Compostos Complexos
Para compostos complexos como C11H22O11 (sacarose), o fórmula empírica é CH2 Então a massa da unidade da fórmula é,
(massa atômica de C) + 2(massa atômica de H) + (massa atômica de O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Para compostos poliméricos, a massa da unidade de fórmula é a massa de uma unidade de repetição. Um polímero é uma macromolécula que é feita de um grande número de pequenos compostos conhecidos como monômeros. Uma unidade de repetição representa o monômero ou monômeros usados para produzir o composto de polímero. Portanto, é equivalente à fórmula empírica de um composto complexo.
O que é Massa Molecular?
massa molecular é a massa de uma molécula de uma determinada substância. Também é conhecido como peso molecular. O peso molecular é calculado como a soma das massas atômicas de todos os elementos químicos presentes na molécula considerando as relações reais entre esses elementos.
Portanto, para compostos grandes e complexos, o valor da massa unitária da fórmula é sempre maior que o da massa molecular. Mas para moléculas pequenas e simples, ambas podem ser iguais.
Cálculo da Massa Molecular
Vamos considerar alguns exemplos para entender o método de cálculo.
Exemplo: Glicose
A fórmula química da glicose é C6H12O6. Portanto, o peso molecular da glicose é,
6(massa atômica de C) + 12(massa atômica de H) + 6(massa atômica de O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figura 01: Molécula de Glicose
Exemplo: Carbonato de Cálcio
A fórmula química do carbonato de cálcio é CaCO3, que também é a fórmula empírica desse composto. Portanto, o peso molecular do carbonato de cálcio é
(massa atômica de Ca) + (massa atômica de C) + 3(massa atômica de O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Quais são as semelhanças entre a fórmula de massa unitária e massa molecular?
- A massa unitária da fórmula e a massa molecular são medidas de peso de substâncias.
- A massa unitária da fórmula e a massa molecular têm a mesma unidade de medida.
Qual é a diferença entre a fórmula de massa unitária e massa molecular?
Fórmula Unidade Massa vs Massa Molecular |
|
| Fórmula unitária massa ou fórmula massa é a massa da fórmula empírica de uma substância particular. | Massa molecular é a massa de uma molécula em uma determinada substância. |
| Valor | |
| O valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância. | O valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância. |
Resumo – Fórmula Unidade Massa vs Massa Molecular
Fórmula unidade de massa é a massa da fórmula empírica de uma determinada substância. A massa molecular de uma substância é a massa real de uma molécula de uma determinada substância. A diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância.
