Key Difference – Fórmula Massa vs Massa Molar
A massa da fórmula e a massa molar são duas propriedades físicas das moléculas que apresentam alguma diferença entre elas. Ambos os parâmetros, a massa da fórmula e a massa molar, estão relacionados ao peso dos elementos químicos (átomos, moléculas, células unitárias). Já que átomos, moléculas e células unitárias são partículas extremamente pequenas; a massa de uma partícula é desprezivelmente pequena. Portanto, a massa de 1mol (massa de 6,021023 partículas em gramas) é usada como unidade na análise quantitativa. Diferentes elementos químicos têm diferentes valores de massa molar (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), pois possuem um número diferente de posições no núcleo. Da mesma forma, isso leva a vários valores únicos de massa molar para compostos químicos (NaCl–58,4426 g mol-1). A massa da fórmula é calculada considerando a fórmula empírica de um composto. É a soma dos valores de massa atômica dos componentes individuais na fórmula empírica (H2O-18,00 g mol-1). A principal diferença entre a massa da fórmula e a massa molar é que, a massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica, enquanto a massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância.
O que é Fórmula Massa?
A massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos na fórmula empírica. As unidades da fórmula de massa “unidade de massa atômica” (amu).
Fórmula de cálculo de massa
Exemplo 1:
Qual é a fórmula massa de NaCl (massa atômica de Na=22,9898 amu, massa atômica de Cl=35,4527 amu)?
Fórmula massa de NaCl=Na + Cl
=22,9898 uma + 35,4527 uma
=58,4425 amu
Exemplo 2:
Qual é a massa da fórmula de C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Fórmula massa de C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
O que é Massa Molar?
A massa molar é definida como a massa de 1mol de substância. Tem as unidades de g/mol ou kg/mol. Cada elemento químico ou composto químico tem um valor único para massa molar.
Massa molar=Massa de uma partícula(NA – constante de Avogadro)
NA= 6,0221023mol-1
Massa Molar dos Elementos
Diferentes elementos têm um valor de massa molar único porque contêm diferentes números de elétrons, prótons e nêutrons. Por exemplo, A massa molar do carbono é 12,01 g mol-1.
A massa molar do magnésio é 24,3050 g mol-1.
Massa Molar de Moléculas e Compostos
A massa molar da água (H2O) é 18,00 g mol-1
A massa molar de Mg(OH)2 é 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Número de partículas | massa molar |
| C (elemento) | 6.0221023 átomos | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.0221023 átomos | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composto iônico) | 6.0221023 células unitárias | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (composto iônico) | 6.0221023 células unitárias | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (composto covalente) | 6.0221023 moléculas | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (composto covalente) | 6.0221023 moléculas | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (composto covalente) | 6.0221023 moléculas | 60,09 g mol-1 |
Qual é a diferença entre Fórmula Massa e Massa Molar?
Definição da Fórmula Massa e Massa Molar
Fórmula Massa: A fórmula massa (peso da fórmula) de uma molécula é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica.
Massa Molar: A massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância (O número de partículas em um mol é igual a 6,0221023).
Usar
Massa da fórmula: A massa da fórmula é calculada para compostos químicos. É calculado usando a fórmula empírica.
Massa molar: A massa molar é calculada para substâncias químicas que contêm muitas entidades elementares, como elementos químicos, compostos químicos iônicos e covalentes.
Base de Cálculo
Massa de fórmula: Diferentes elementos químicos nos compostos químicos dão massas de fórmula diferentes.
Massas molares: Diferentes massas atômicas levam a diferenças nas massas molares. A massa atômica de um elemento (em unidades de massa atômica – amu) é igual à sua “massa molar”
Exemplo: Considere NH4NO3
Fórmula massa (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
massa molar (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
