Massa vs Massa Molar
Sabemos sobre massa, embora comumente usemos o conceito de peso em vez de massa em nossa vida diária. O peso de uma pessoa é um produto da massa de seu corpo e da gravidade da terra. Como esse efeito gravitacional é o mesmo em toda a Terra, é mais conveniente falar em peso. Mas quando estamos falando em termos de objetos menores, como moléculas e átomos de substância, os conceitos de massa molecular e massa molar são usados. Existem diferenças na massa e na massa molar de uma substância que ficarão claras após a leitura deste artigo.
Em teoria, a massa de uma substância é sua massa relativa, expressa em termos da massa de um átomo de carbono que foi tomado como 12. Na prática, entretanto, a massa molecular de uma substância é considerada a soma das massas atômicas dos átomos constituintes da molécula. Por exemplo, se temos que calcular a massa molecular do monóxido de carbono, temos que somar as massas atômicas de carbono e hidrogênio. Como a massa atômica do carbono é 12 e a do oxigênio é 16, a massa molecular do monóxido de carbono é 12+16=28. Da mesma forma, se a substância for dióxido de carbono, sabemos que há dois átomos de oxigênio envolvidos, então a massa molecular do CO2 será calculada da seguinte forma: 12+ 16×2=44
A massa molecular é um número adimensional.
A massa em gramas de um mol de uma substância é chamada de massa molar. Diferentes substâncias têm diferentes massas molares, e isso ocorre porque átomos de diferentes elementos têm diferentes números de elétrons, prótons e nêutrons. Um mol de uma substância contém 6,022 x 1023 átomos dessa substância. Isso também é conhecido como número de Avogadro. A massa molar do carbono é 12.011g enquanto o de magnésio é 24,3050g.
Mas quando se trata de massa molar de compostos, o primeiro passo é calcular sua massa molecular, que é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes. Tomemos o exemplo da água.
Massa molecular da água=2 x 1,00794 (massa atômica do hidrogênio) + 15,9994 (massa atômica do oxigênio)=18,0153
Massa molar de um composto molecular=massa molecular em gramas/1 mol de composto
Então a massa molar da água=18,0153/ 1 mol de H2O
Diferença entre massa e massa molar
• Massa, ou massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula da substância e é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes
• Massa molar é a massa em gramas de um mol de uma substância que é o número de átomos em um mol da substância. É um número constante chamado número de Avogadro.
• Enquanto a massa molecular é um número adimensional sendo expresso em relação à massa do átomo de carbono, a massa molar é expressa em gramas
• Muitos pensam que ambos os termos são iguais, mas na prática, a massa média não é a mesma que a massa de uma única molécula
• Ao considerar moléculas pequenas, a diferença é minúscula e as duas são aproximadamente iguais
