A principal diferença entre o processo isobárico e isocórico é que o processo isobárico ocorre a uma pressão constante, enquanto o processo isocórico ocorre a um volume constante.
Um processo termodinâmico é um processo químico ou físico que ocorre em um sistema termodinâmico, que muda o sistema de um estado inicial para um estado final. Existem diferentes formas de processos termodinâmicos. Processos isobáricos e isocóricos são dois desses processos.
O que é Processo Isobárico?
Um processo isobárico é um processo químico que ocorre em um sistema termodinâmico sob pressão constante. Portanto, a mudança na pressão ou ∆P é zero. Normalmente, o sistema mantém a pressão constante permitindo que o volume do sistema mude; pode ser uma expansão ou uma contração. Essa mudança de volume pode neutralizar as mudanças de pressão que podem ocorrer devido à transferência de calor entre o sistema e o ambiente.
Figura 01: O trabalho realizado em um Processo Isobárico (área amarela)
Normalmente, em um processo isobárico, a energia interna (U) muda. Portanto, o trabalho (W) é realizado pelo sistema durante a transferência de calor. Podemos calcular o trabalho a pressão constante usando a seguinte equação.
W=P∆V
Aqui, W é trabalho, P é pressão e ∆V é a variação de volume. Assim, se a transferência de calor faz com que o volume do sistema se expanda, então o sistema realiza um trabalho positivo, enquanto se a transferência de calor faz com que o volume do sistema se contraia, então o sistema realiza um trabalho negativo.
O que é Processo Isocórico?
Processo isocórico é um processo químico que ocorre em um sistema termodinâmico sob um volume constante. Portanto, não há variação de volume; ∆V é zero. Como o volume permanece constante, o trabalho realizado pelo sistema é zero; assim o sistema não funciona. Na maioria das vezes, esta é a variável termodinâmica mais fácil de controlar. O processo ocorre em um recipiente lacrado que não se expande nem se contrai.
Figura 02: Processo Isocórico
A energia interna do sistema termodinâmico varia de acordo com a transferência de calor. No entanto, todo o calor transferido aumenta ou diminui a energia interna. Como ∆V é zero, o trabalho realizado pelo sistema (ou o trabalho realizado sobre o sistema) também é zero. Se U é a energia interna e Q é o calor transferido;
∆U=Q
Qual é a diferença entre processo isobárico e isocórico?
Processo isobárico é um processo químico que ocorre em um sistema termodinâmico sob pressão constante, enquanto o processo isocórico é um processo químico que ocorre em um sistema termodinâmico sob um volume constante. Esta é a principal diferença entre o processo isobárico e isocórico. Isso significa que a pressão do sistema termodinâmico permanece in alterada durante um processo isobárico, enquanto a pressão muda de acordo com um processo isocórico. Além disso, o volume do sistema termodinâmico muda durante um processo isobárico enquanto o volume permanece constante durante um processo isocórico. No entanto, em ambos os processos, a energia interna do sistema muda. Mas, ao contrário do processo isobárico, durante um processo isocórico, todo o calor que é transferido se converte em energia interna ou vem de energia interna.
O infográfico abaixo apresenta mais detalhes sobre a diferença entre processo isobárico e isocórico em forma de tabela.
Resumo – Processo Isobárico vs Processo Isocórico
Ambos os processos isobáricos e isocóricos são processos termodinâmicos que ocorrem em sistemas termodinâmicos mantendo um parâmetro constante. Portanto, a diferença entre o processo isobárico e isocórico é que o processo isobárico ocorre a pressão constante, enquanto o processo isocórico ocorre a volume constante.
