Obrigações Sigma vs pi
Como proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso pode ser feito através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre estes, a ligação covalente é especial. Ao contrário de outras ligações químicas, na ligação covalente existe a capacidade de fazer ligações múltiplas entre dois átomos. Quando dois átomos têm diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, eles reagem juntos e formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Quando o número de elétrons compartilhados é maior que um de cada átomo, resultam múltiplas ligações. Calculando a ordem de ligação, o número de ligações covalentes entre dois átomos em uma molécula pode ser determinado. Múltiplas ligações são formadas de duas maneiras. Nós os chamamos de ligação sigma e ligação pi.
Sigma Bond
O símbolo σ é usado para mostrar uma ligação sigma. A ligação simples é formada quando dois elétrons são compartilhados entre dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou baixa. Os dois átomos podem ser do mesmo tipo ou de tipos diferentes. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo está ligado a outro por uma ligação covalente simples. A molécula de metano (CH4) possui ligação covalente simples entre dois tipos de elementos (átomos de carbono e hidrogênio). Além disso, o metano é um exemplo de uma molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de eletronegatividade muito baixa. As ligações covalentes simples também são chamadas de ligações sigma. As ligações Sigma são as ligações covalentes mais fortes. Eles são formados entre dois átomos combinando orbitais atômicos. A sobreposição de cabeça a cabeça pode ser vista ao formar ligações sigma. Por exemplo, no etano, quando duas moléculas hibridizadas sp3 iguais são sobrepostas linearmente, a ligação sigma C-C é formada. Além disso, as ligações sigma C-H são formadas pela sobreposição linear entre um orbital hibridizado sp3 do carbono e o orbital s do hidrogênio. Grupos ligados apenas por uma ligação sigma têm a capacidade de sofrer rotação em torno dessa ligação em relação uns aos outros. Essa rotação permite que uma molécula tenha diferentes estruturas conformacionais.
pi Bond
A letra grega π é usada para denotar ligações pi. Esta também é uma ligação química covalente, que geralmente se forma entre os orbitais p. Quando dois orbitais p são sobrepostos lateralmente, uma ligação pi é formada. Quando essa sobreposição ocorre, dois lóbulos do orbital p interagem com dois lóbulos de outro orbital p e um plano nodal é formado entre dois núcleos atômicos. Quando há ligações múltiplas entre os átomos, a primeira ligação é uma ligação sigma e a segunda e a terceira ligações são ligações pi.
Qual é a diferença entre Sigma Bond e pi Bond?
• As ligações sigma são formadas pela sobreposição direta dos orbitais, enquanto as ligações pi são formadas pela sobreposição lateral.
• As ligações Sigma são mais fortes que as ligações pi.
• As ligações Sigma podem ser formadas entre os orbitais s e p, enquanto as ligações pi são formadas principalmente entre os orbitais p e d.
• As ligações covalentes simples entre os átomos são ligações sigma. Quando há ligações múltiplas entre átomos, ligações pi podem ser vistas.
• ligações pi resultam em moléculas insaturadas.
• As ligações Sigma permitem a rotação livre dos átomos, enquanto as ligações pi restringem a rotação livre.
