A principal diferença entre dioctaédrico e trioctaédrico é que dioctaédrico se refere a ter duas das três posições octaédricas coordenadas ocupadas, enquanto trioctaédrica se refere a ter todas as três posições octaédricas coordenadas ocupadas.
Os termos dioctaédrico e trioctaédrico são adjetivos que descrevem o número de posições ocupadas em uma estrutura octaédrica. Podemos encontrar esses termos descritos em filossilicatos, onde a estrutura dos silicatos em folha é estudada.
O que é Dioctaédrico?
Dioctaedral significa ter duas das três posições octaedricamente coordenadas disponíveis ocupadas. Essa estrutura é discutida no subtópico filossilicatos, onde existem estruturas de folha de silicato. Esses silicatos de folha são um grupo específico de minerais, incluindo mica, clorita, serpentina, talco, etc. Esses minerais se formam como resultado do intemperismo químico e são constituintes mais abundantes das rochas sedimentares.
No que diz respeito à estrutura básica de um mineral de silicato de folha, ele interconecta anéis de seis membros de SiO4-4 tetraedros. Esses tetraedros tendem a se estender para fora em folhas infinitas. Destes, quatro átomos de oxigênio estão no tetraedro e três átomos de oxigênio são compartilhados com outros tetraedros, formando uma estrutura de rede. Esse compartilhamento de átomos de oxigênio leva à estrutura Si2O5-2
Figura 01: Mineral de Gibbsita
Ao considerar a formação da estrutura octaédrica, os filossilicatos geralmente contêm um íon hidroxila onde o grupo OH ocorre no centro de um anel de seis membros. Portanto, a fórmula química deste grupo contendo hidroxila é Si2O5(OH)-3 Quando um cátion se liga a esta folha de silicato, ele se liga ao grupo OH e forma a coordenação octaédrica. Portanto, uma camada de cátions pode se formar (tipicamente com íons ferrosos, íons de magnésio e íons de alumínio), e os cátions estão em coordenação octaédrica com átomos de oxigênio e íons hidroxila da camada tetraédrica. Se o cátion metálico ligado a esta estrutura for magnésio ou íon ferroso, então a estrutura octaédrica é brucita, e se o íon metálico for alumínio, então a estrutura é gibbsita. Na estrutura da brucita, todos os sítios octaédricos estão ocupados, e na estrutura da gibbsita, o sítio do cátion 3rd está desocupado, o que leva às duas estruturas trioctaédrica e dioctaédrica, respectivamente. Na estrutura dioctaédrica, cada átomo de oxigênio ou grupo hidroxila é cercado por 2 cátions trivalentes, que geralmente são cátions de alumínio.
O que é Trioctaédrico?
Trioctaédrico significa ter todas as três posições octaédricas coordenadas ocupadas. Essa estrutura é observada principalmente em minerais de brucita, onde as estruturas de folha de silicato contêm cada átomo de oxigênio ou íon hidroxila cercado por 3 cátions divalentes, como íon magnésio ou íon ferroso.
Figura 02: Brucita Mineral
A formação de uma estrutura octaédrica em filossilicatos é descrita acima no subtópico dioctaédrico.
Qual é a diferença entre dioctaédrico e trioctaédrico?
Podemos encontrar os termos dioctaédrico e trioctaédrico descritos em filossilicatos, onde se estuda a estrutura dos silicatos em folha. A principal diferença entre dioctaédrico e trioctaédrico é que dioctaédrico se refere a ter duas das três posições octaédricas coordenadas ocupadas, enquanto trioctaédrica se refere a ter todas as três posições octaédricas coordenadas ocupadas.
Abaixo está um resumo da diferença entre dioctaédrico e trioctaédrico na forma tabular.
Resumo – Dioctaédrico vs Trioctaédrico
Os termos dioctaédrico e trioctaédrico são adjetivos que descrevem o número de posições ocupadas em uma estrutura octaédrica. A principal diferença entre dioctaédrico e trioctaédrico é que dioctaédrico se refere a ter duas das três posições octaédricas coordenadas ocupadas, enquanto trioctaédrica se refere a ter todas as três posições octaédricas coordenadas ocupadas.
