A principal diferença entre o carbonato de cálcio e o óxido de cálcio é que o carbonato de cálcio tende a se decompor ao aquecer a altas temperaturas, enquanto o óxido de cálcio é muito estável ao tratamento térmico.
O carbonato de cálcio e o óxido de cálcio são importantes compostos inorgânicos do cálcio metálico. Essas substâncias têm diversas aplicações nas indústrias.
O que é Carbonato de Cálcio?
O carbonato de cálcio é um carbonato de cálcio que possui a fórmula química CaCO3 Este composto ocorre naturalmente como calcário, giz, calcita, etc. Portanto, é uma substância comum em rochas. Ex: calcita ou aragonita (o calcário contém ambas as formas). O carbonato de cálcio ocorre como cristais hexagonais brancos ou em pó e é inodoro.
Figura 01: Aparência do Carbonato de Cálcio
Além disso, o carbonato de cálcio tem um sabor calcário. A massa molar deste composto é 100 g/mol, e o ponto de fusão é 1.339°C (para a forma calcita). No entanto, não tem ponto de ebulição porque este composto se decompõe em altas temperaturas. Podemos obter esse composto minerando os minerais que contêm cálcio. Mas esta forma não é pura. Podemos obter uma forma pura usando uma fonte extraída pura, como o mármore. Quando o carbonato de cálcio reage com ácidos, forma CO2 gás. Quando reage com a água, forma hidróxido de cálcio. Além destes, pode sofrer decomposição térmica, liberando gás CO2.
O que é Óxido de Cálcio?
O óxido de cálcio é um composto inorgânico de fórmula química CaO. Também é chamado de cal viva ou cal queimada. Podemos descrever essa substância como um composto branco, cáustico, alcalino e cristalino. Também é inodoro.
Figura 02: Aparência do Óxido de Cálcio
No que diz respeito à preparação do óxido de cálcio, esta substância é normalmente fabricada pela decomposição térmica de calcário ou conchas contendo carbonato de cálcio em forno de cal. Neste processo de preparação, precisamos aquecer os reagentes a uma temperatura acima de 625 graus Celsius. Este tratamento térmico é chamado de calcinação. Este processo libera dióxido de carbono molecular, que deixa cal viva. Como a cal viva não é estável, ela pode reagir espontaneamente com o dióxido de carbono quando resfriada e, após um tempo suficiente, será completamente convertida novamente em carbonato de cálcio. Portanto, é necessário afrouxá-lo com água para defini-lo como reboco de cal ou argamassa de cal.
Ao considerar os usos do óxido de cálcio, o principal uso é no processo de fabricação do aço com oxigênio básico, onde pode neutralizar os óxidos ácidos, óxido de silicone, óxido de alumínio e óxido férrico, produzindo uma escória fundida. Outra aplicação importante do óxido de cálcio é utilizá-lo na produção de blocos de concreto aerado com densidades variadas.
Qual é a diferença entre carbonato de cálcio e óxido de cálcio?
O carbonato de cálcio é um carbonato de cálcio que tem a fórmula química CaCO3, enquanto o óxido de cálcio é um composto inorgânico com a fórmula química CaO. A principal diferença entre o carbonato de cálcio e o óxido de cálcio é que o carbonato de cálcio tende a se decompor ao ser aquecido a altas temperaturas, enquanto o óxido de cálcio é muito estável no tratamento térmico.
Abaixo está um resumo das diferenças entre carbonato de cálcio e óxido de cálcio em forma de tabela.
Resumo – Carbonato de Cálcio vs Óxido de Cálcio
O carbonato de cálcio e o óxido de cálcio são importantes compostos inorgânicos do cálcio metálico. A principal diferença entre o carbonato de cálcio e o óxido de cálcio é que o carbonato de cálcio tende a se decompor ao aquecer a altas temperaturas, enquanto o óxido de cálcio é muito estável no tratamento térmico.
