A principal diferença entre sal ácido e sal básico é que os sais ácidos formam uma solução com pH inferior a 7,0 quando dissolvidos em água, enquanto os sais básicos formam uma solução com pH superior a 7,0 quando dissolvidos em água.
Um sal é um composto iônico que contém um cátion e um ânion. É um composto sólido que não tem carga líquida porque os cátions e ânions se combinam de tal forma que a carga elétrica dos cátions é equilibrada com a dos ânions. Dependendo da composição iônica de um sal, as propriedades e a reatividade podem ser determinadas. Portanto, podemos categorizar um sal em três grupos como sais ácidos, sais básicos e sais neutros.
O que é um sal ácido?
Sais ácidos são compostos iônicos que podem formar soluções ácidas após dissolução em água. Que significa; o sal ácido forma uma solução aquosa com pH inferior a 7,0. Isso acontece devido à presença de um cátion metálico que pode reagir como um ácido de Lewis ou devido à presença de prótons hidrolisáveis. Mais comumente, os sais ácidos contêm prótons hidrolisáveis. Esses prótons hidrolisáveis podem existir no cátion ou no ânion.
Figura 01: Bissulfito de Sódio é um Sal Ácido
Prótons Hidrolisáveis em Cátions
Sais ácidos que contêm cátions com prótons hidrolisáveis são principalmente íons de amônio. Os íons de amônio se originam de sais de amônio. Além disso, esses prótons hidrolisáveis podem ocorrer em compostos orgânicos que contêm grupos amina protonados. Por exemplo. íon amônio, íon metil amônio, íon etil amônio, íon anilínio, etc.
Prótons hidrolisáveis em ânion
Sais ácidos podem conter os prótons hidrolisáveis no ânion. Exemplos incluem íon bissulfito, citrato di-hidrogênio, íon bioxalato, etc. Esses ânions contêm prótons que são fracamente dissociados em água.
O que é um Sal Básico?
Sais básicos são compostos iônicos que podem formar soluções básicas após dissolução em água. Que significa; estes sais podem formar uma solução aquosa com um pH superior a 7,0. Geralmente, um sal básico pode desprotonar uma molécula de água e formar íons hidróxido que podem causar basicidade na solução aquosa.
Figura 02: Sulfeto de sódio é um sal básico
Alguns exemplos de sais básicos incluem bicarbonato de sódio, carbonato de cálcio, acetato de sódio, cianeto de potássio e sulfeto de sódio. Esses sais podem reagir com a água, forçando as moléculas de água a remover um íon hidróxido.
Qual é a diferença entre sal ácido e sal básico?
A principal diferença entre sal ácido e sal básico é que os sais ácidos formam uma solução com pH inferior a 7,0 quando dissolvidos em água, enquanto os sais básicos formam uma solução com pH superior a 7,0 quando dissolvidos em água. Sais de amônio, bissulfito de sódio e oxalato de cálcio são alguns exemplos de sais ácidos, enquanto bicarbonato de sódio, carbonato de cálcio, acetato de sódio, cianeto de potássio e sulfeto de sódio são alguns exemplos de sais básicos.
O infográfico abaixo resume a diferença entre sal ácido e sal básico.
Resumo – Sal Ácido x Sal Básico
Dependendo da composição iônica de um sal, as propriedades e reatividade podem ser determinadas. Portanto, podemos categorizar um sal em três grupos como sais ácidos, sais básicos e sais neutros. A principal diferença entre o sal ácido e o sal básico é que os sais ácidos formam uma solução com pH inferior a 7,0 quando dissolvidos em água, enquanto os sais básicos formam uma solução com pH superior a 7,0 quando dissolvidos em água.
