A principal diferença entre solvente e soluto é que o soluto é aquele a ser dissolvido, enquanto o solvente é responsável por dissolvê-lo.
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Chamamos de mistura homogênea porque a composição é uniforme em toda a solução. Além disso, os componentes de uma solução são principalmente de dois tipos, solutos e solventes. O solvente dissolve os solutos e forma uma solução uniforme. Então, normalmente a quantidade de solvente é maior que a quantidade de soluto.
O que é Solvente?
O solvente é uma substância com capacidade de dissolução. Assim, pode dissolver outra substância. Além disso, os solventes podem ocorrer em estado líquido, gasoso ou sólido. No entanto, mais comumente, usamos líquidos como solventes. Além disso, entre os líquidos, a água é comum como solvente universal, pois pode dissolver muitas substâncias do que qualquer outro solvente. Além disso, podemos dissolver gás, sólido ou qualquer outro soluto líquido em solventes líquidos. Mas, em solventes gasosos, apenas solutos gasosos se dissolvem.
Figura 01: O Ácido Acético é útil como Solvente Orgânico
Além disso, há um limite para a quantidade de solutos que podemos adicionar a uma certa quantidade de solvente. Dizemos que a solução ficou saturada se adicionamos a quantidade máxima de solutos ao solvente. Existem solventes em dois tipos como solventes orgânicos ou inorgânicos. Por exemplo, éter, hexano e cloreto de metileno são solventes orgânicos, enquanto a água é um solvente inorgânico.
Solventes polares e não polares
Existem duas grandes categorias de solventes como solventes polares e solventes não polares.
Moléculas de solventes polares possuem uma separação de carga, portanto, capaz de dissolver solutos polares. No processo de dissolução, podem ocorrer interações dipolo-dipolo ou interações dipolo induzidas por dipolo. Podemos ainda dividir os solventes polares em solventes polares próticos e polares apróticos. Solventes próticos polares são capazes de formar ligações de hidrogênio com os solutos. Portanto, eles solvatam ânions por ligação de hidrogênio. Água e metanol são solventes próticos polares. Solventes apróticos polares não podem formar ligações de hidrogênio. No entanto, eles têm grandes momentos de dipolo, portanto, formam interações dipolo-dipolo com solutos iônicos, portanto, os solvatam. A acetona é um solvente aprótico polar.
Os solventes apolares dissolvem os solutos apolares. Hexano, benzeno e tolueno são alguns solventes apolares comuns.
Além dos solventes classificados acima, existem alguns solventes que possuem propriedades polares e não polares intermediárias. De acordo com o fenômeno “semelhante dissolve semelhante”, solventes dissolvem solutos, que combinam com eles.
Propriedades
As propriedades dos solventes são essenciais para saber quando os utilizamos em laboratórios. Por exemplo, conhecer os pontos de ebulição dos solventes nos ajuda a determinar como usar os métodos de destilação para separá-los. Alternativamente, a densidade dos solventes é importante nas técnicas de extração por solvente. Volatilidade, toxicidade e inflamabilidade são alguns dos outros parâmetros que devemos focar quando trabalhamos com diferentes solventes.
O que é Soluto?
Soluto é uma substância que se dissolve em um solvente para formar uma solução. Os solutos podem ocorrer em fase líquida, gasosa ou sólida. Normalmente, em uma solução, os solutos estão em menor quantidade que os solventes.
Figura 02: Água Salina contém Sal como Soluto
Quando uma solução tem a quantidade máxima de solutos que pode dissolver, dizemos que a solução ficou saturada. A dissolução do soluto no solvente altera as propriedades dos solventes.
Qual é a diferença entre solvente e soluto?
O solvente é uma substância com capacidade de dissolução, portanto, pode dissolver outra substância, enquanto o soluto é uma substância que se dissolve em um solvente para formar uma solução. Esta é a principal diferença entre solvente e soluto. Além disso, existem algumas outras diferenças entre solvente e soluto em seus estados físicos, solubilidade e pontos de ebulição. Por exemplo, considerando o ponto de ebulição, o ponto de ebulição de um soluto é geralmente maior que o de um solvente.
O infográfico abaixo mostra mais detalhes sobre a diferença entre solvente e soluto.
Resumo – Solvente vs Soluto
Solutos são substâncias que se dissolvem em um solvente para formar uma solução. Portanto, a diferença entre solvente e soluto é que o soluto é aquele a ser dissolvido, e o solvente é o responsável por dissolvê-lo.
