A principal diferença entre cloreto de cálcio e cloreto de sódio é que a molécula de cloreto de cálcio tem dois átomos de cloro, enquanto a molécula de cloreto de sódio tem um átomo de cloro. Além disso, o cloreto de cálcio é um pó de cor branca com propriedades higroscópicas, enquanto o cloreto de sódio é um cristal incolor e o cloreto de sódio puro não é higroscópico.
O cloreto de cálcio e o cloreto de sódio são compostos inorgânicos e alcalinos. A fórmula química do cloreto de cálcio é CaCl2. A fórmula química do cloreto de sódio é NaCl.
O que é Cloreto de Cálcio?
Cloreto de cálcio é CaCl2 que tem uma massa molar de 110.98 g/mol. Aparece como um composto sólido branco que é higroscópico. Isso significa que ele pode absorver o vapor de água do ar quando exposto à atmosfera. Este composto é inodoro. Ele se enquadra na categoria de sais; chamamos de sal de cálcio.
Este composto é altamente solúvel em água. Devido à sua natureza higroscópica, este composto geralmente ocorre como um complexo hidratado. A fórmula deste complexo hidratado é CaCl2.(H2O)x em que x=0, 1, 2, 4 e 6. Esses compostos hidratados são úteis em processos de degelo e controle de poeira. A forma anidra (em que x=0) é importante como descante devido à natureza higroscópica.
Figura 01: Aparência do Cloreto de Cálcio
O ponto de fusão do cloreto de cálcio anidro é em torno de 772-775◦C enquanto o ponto de ebulição é 1935◦C. Quando dissolvemos esse composto em água, ele forma um complexo hexaaqua; [Ca(H2O)6]2+ Isso converte os íons cálcio e cloreto no solução para um estado “livre”. Portanto, se adicionarmos uma fonte de fosfato a esta solução aquosa, ela dará o precipitado sólido de fosfato de cálcio.
O que é Cloreto de Sódio?
Cloreto de sódio é NaCl que tem uma massa molar de 58,44 g/mol. À temperatura e pressão ambiente, este composto aparece como cristais sólidos e incolores. É inodoro. Na sua forma pura, este composto não pode absorver vapor de água. Portanto, não é higroscópico.
O cloreto de sódio também é um sal; chamamos de sal de sódio. Há um átomo de cloro para cada átomo de sódio da molécula. Este sal é responsável pela salinidade da água do mar. O ponto de fusão é 801◦C enquanto o ponto de ebulição é 1413◦C. Nos cristais de cloreto de sódio, cada cátion sódio é cercado por seis íons cloreto e vice-versa. Portanto, chamamos o sistema cristalino de um sistema cúbico de face centrada.
Figura 02: Cristais de Sal
Este composto se dissolve em compostos de alta polaridade, como a água. Lá, as moléculas de água cercam cada cátion e ânion. Cada íon tem, na maioria das vezes, seis moléculas de água ao seu redor. No entanto, o pH de um cloreto de sódio aquoso fica em torno de pH 7 devido à fraca basicidade do íon cloreto. Dizemos que não há efeito do cloreto de sódio no pH de uma solução.
Qual é a diferença entre cloreto de cálcio e cloreto de sódio?
O cloreto de cálcio é um sal de cálcio com a fórmula química CaCl2 enquanto o cloreto de sódio é um sal de sódio com a fórmula química NaCl. Ambos são compostos de sal. Além disso, cada molécula de cloreto de cálcio tem dois átomos de cloro por íon de cálcio, enquanto cada molécula de cloreto de sódio tem um átomo de cloro por íon de sódio. Além disso, suas massas molares também são diferentes umas das outras; a massa molar do cloreto de cálcio é 110,98 g/mol, e a massa molar do cloreto de sódio é 58,44 g/mol.
Resumo – Cloreto de Cálcio vs Cloreto de Sódio
Cloreto de cálcio e cloreto de sódio são compostos de sal que são alcalinos. Ambos os compostos contêm íons cloreto em sua estrutura, mas em proporções diferentes. A principal diferença entre cloreto de cálcio e cloreto de sódio é que uma molécula de cloreto de cálcio tem dois átomos de cloro, enquanto uma molécula de cloreto de sódio tem um átomo de cloro.
