Não há diferença entre absortividade e absortividade molar porque os dois termos expressam a mesma ideia. Absortividade, ou absortividade molar, é a absorbância de uma solução por unidade de comprimento de caminho e concentração. A absortividade molar pode ser determinada usando a Lei de Beer Lambert.
O que é absortividade molar?
Absortividade ou absortividade molar é a absorbância de uma solução por unidade de comprimento de caminho e concentração. Tem origem na Lei Beer Lambert. A Lei de Beer Lambert afirma que a absorbância de ondas eletromagnéticas por uma solução é diretamente proporcional à concentração da solução e à distância percorrida pelo feixe de luz. Consulte a equação abaixo, A α lc
Aqui, A é a absorbância, l é o comprimento do caminho (distância percorrida pelo feixe de luz) enquanto c é a concentração da solução. Uma constante de proporcionalidade é usada para obter a equação para absorbância.
Figura 01: Lei Lambert da Cerveja em um Diagrama
A absorbância é a razão entre a intensidade da luz antes (I0) e após (I) passar pela solução. Consulte a equação abaixo,
A=εbc
Aqui, ε é a absortividade molar. Também é conhecido como coeficiente de absorção molar. A unidade da absortividade molar pode ser obtida a partir da equação acima, enquanto a unidade de concentração é mol/L (moles por litro) e a unidade de comprimento do caminho é cm (centímetro). A unidade de absortividade molar é L mol-1 cm-1 (uma vez que a absorvância não tem unidade). A absortividade molar determina quão fortemente uma solução pode absorver um feixe de luz. Além disso, a absortividade molar depende do tipo de analito na solução.
Resumo – Absortividade vs Absortividade Molar
O termo absortividade tem aplicações em dois campos, tanto na química quanto na física. Em química, a absortividade e a absortividade molar são as mesmas. Portanto, não há diferença entre absortividade e absortividade molar porque expressam a mesma ideia; é a absorbância de uma solução por unidade de comprimento de caminho e concentração.
