A principal diferença entre clorato de potássio e perclorato de potássio é que o clorato de potássio é altamente reativo comparado ao perclorato de potássio.
Clorato de potássio e perclorato de potássio são compostos iônicos que podemos descrever como compostos de sais inorgânicos. Esses compostos consistem em íons de potássio, átomos de cloreto e átomos de oxigênio.
O que é Clorato de Potássio?
Clorato de potássio é um composto iônico com a fórmula química KClO3. Este composto aparece como uma substância cristalina branca quando está na forma pura. Em aplicações industriais, este é o segundo composto de clorato mais comum, de acordo com sua importância, depois do clorato de sódio. O clorato de potássio é bem conhecido como um forte agente oxidante. A aplicação mais comum é a fabricação de fósforos de segurança. No entanto, este composto foi substituído por outros compostos alternativos em muitas outras aplicações porque é em grande parte obsoleto.
Figura 01: Clorato de Potássio
As aplicações comuns do clorato de potássio incluem a produção de fogos de artifício, propulsores, explosivos, preparação de oxigênio para uso em laboratório e geradores químicos de oxigênio. Também é usado como desinfetante para enxaguatórios bucais e como herbicida na agricultura.
A produção em escala industrial de clorato de potássio envolve a reação de metátese do sal, que inclui clorato de sódio e cloreto de potássio. A baixa solubilidade do clorato de potássio em água ajuda nessa reação. Às vezes, a eletrólise direta do KCl também é usada para essa produção.
Normalmente, o clorato de potássio é um composto perigoso que precisamos lidar com cuidado. Ele tende a reagir vigorosamente e às vezes até espontaneamente para inflamar ou explodir ao ser misturado com alguns materiais combustíveis.
O que é Perclorato de Potássio?
Perclorato de potássio é um composto inorgânico com a fórmula química KClO4. É um sal inorgânico. Semelhante a outros percloratos, o perclorato de potássio também é um forte oxidante. Mas tende a reagir muito lentamente com substâncias orgânicas. Este composto aparece como uma substância sólida incolor e cristalina.
Figura 02: Cristal de Perclorato de Potássio
Podemos produzir perclorato de potássio industrialmente tratando uma solução aquosa de perclorato de sódio com cloreto de potássio. É uma reação de precipitação de etapa única. Ele explora a baixa solubilidade deste composto – ou seja, uma solubilidade muito baixa em relação ao perclorato de sódio. Além disso, podemos produzir este composto alternativamente borbulhando cloro gasoso através de uma solução de clorato de potássio e hidróxido de potássio.
As aplicações do perclorato de potássio incluem o uso em fogos de artifício, cápsulas de percussão de munição, primers explosivos e vários propulsores, composições de flash, estrelas e estrelinhas. Além disso, foi usado como um propulsor de foguete sólido no passado. Mas esta aplicação foi substituída por perclorato de amônio.
Qual é a diferença entre clorato de potássio e perclorato de potássio?
Clorato de potássio e perclorato de potássio são compostos iônicos e inorgânicos. A fórmula química do clorato de potássio é KClO3, enquanto a fórmula química do perclorato de potássio é KClO4. A principal diferença entre o clorato de potássio e o perclorato de potássio é que o clorato de potássio é altamente reativo em comparação com o perclorato de potássio. Além disso, a produção em escala industrial de clorato de potássio envolve a reação de metátese de sal, que inclui clorato de sódio e cloreto de potássio, enquanto a produção industrial de perclorato de potássio envolve o tratamento de uma solução aquosa de perclorato de sódio com cloreto de potássio.
O infográfico abaixo lista as diferenças entre clorato de potássio e perclorato de potássio em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Clorato de Potássio vs Perclorato de Potássio
Clorato de potássio e perclorato de potássio são compostos iônicos e inorgânicos. A principal diferença entre o clorato de potássio e o perclorato de potássio é que o clorato de potássio é altamente reativo comparado ao perclorato de potássio.
