Diferença chave – Etanol vs Ácido Etanóico
Embora Etanol e Ácido Etanóico tenham nomes semelhantes, uma diferença fundamental pode ser observada entre eles, pois são dois compostos orgânicos diferentes contendo dois grupos funcionais diferentes. O etanol é o segundo membro mais simples da família dos álcoois, enquanto o ácido etanoico é o segundo membro mais simples do grupo ácido carboxílico. Ambos contêm apenas dois átomos de carbono além do grupo funcional presente na molécula. Quando comparamos suas propriedades químicas; ambos são usados como solventes orgânicos e possuem um cheiro característico. Em contraste, o ácido etanóico é mais ácido que o etanol.
O que é Etanol?
O nome comum do etanol é álcool etílico. Seu grupo funcional é um grupo hidroxila (grupo -OH). Todas as propriedades químicas como reatividade, acidez ou basicidade dependem do grupo funcional. O etanol tem um cheiro muito suave e é um composto volátil. O etanol é muito importante em suas aplicações industriais; é um solvente seguro, uma fonte de combustível, usado para produzir medicamentos e cosméticos e é o principal componente das bebidas alcoólicas. O etanol pode ser produzido internamente usando resíduos agrícolas, como milho, cana-de-açúcar ou gramíneas.
O que é ácido etanóico?
O nome mais comumente usado para ácido etanoico é ácido acético. É um líquido incolor com sabor azedo característico e odor pungente. Tem a fórmula molecular de CH3COOH. A forma não diluída do ácido etanóico é chamada de “ácido acético glacial” e cerca de 3-9% de ácido em volume é usado para fazer vinagre. O ácido etanoico é considerado um ácido fraco; mas, é corrosivo e capaz de atacar a pele.
Qual é a diferença entre Etanol e Ácido Etanóico?
Características do Etanol e Ácido Etanóico:
Grupo Funcional:
Etanol: O grupo hidroxila (grupo -OH) é o grupo funcional do etanol. É a propriedade característica dos álcoois. Todos os álcoois têm pelo menos um grupo –OH em sua estrutura.
Ácido etanóico: O grupo funcional no ácido etanóico é um grupo –COOH. É comum para todos os ácidos carboxílicos.
Propriedades:
Etanol: O etanol é um álcool monohídrico com cheiro adocicado que ferve a 78,5°C. É o único hidrocarboneto que se dissolve na água em todas as proporções. O etanol reage com KMnO4 alcalino para dar ácido etanóico enquanto o ácido etanóico não reage com KMnO4 alcalino.
Ácido etanóico: É um ácido monoprótico fraco em solução aquosa (pKa=4,76). O ácido acético líquido é um solvente polar como a água. Dissolve líquidos polares, como açúcares e sais, e líquidos não polares, como óleos e elementos como enxofre e iodo. É fácil e completamente miscível com clorofórmio de água e hexano. O ácido acético tem um cheiro forte e pungente.
Usos:
Etanol: O etanol está presente em bebidas alcoólicas e também é utilizado como biocombustível para automóveis. É um bom solvente que pode dissolver muitas soluções orgânicas que são insolúveis em água. O etanol é usado para fabricar muitos perfumes, cosméticos e vernizes na indústria de tintas.
Etanol como combustível:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Ácido etanoico: O ácido acético é usado como reagente químico para produzir outros produtos químicos. É usado em maiores quantidades para produzir monômero de acetato de vinil; acetato de vinil pode ser polimerizado para produzir cloreto de polivinil ou outros polímeros. Além disso, o ácido acético é usado para produzir ésteres que são usados em tintas, pinturas e revestimentos. O anidrido acético é outro composto químico importante que pode ser sintetizado pela condensação de duas moléculas de ácido acético. Uma pequena quantidade de ácido etanoico é usada para produzir vinagre doméstico.
Acidez:
Etanol: O etanol não reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) nem altera a cor do papel tornassol azul. Portanto, é menos ácido que o ácido etanóico.
Ácido etanoico: O ácido etanoico é um ácido fraco que reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) liberando gás CO2. Além disso, transforma o tornassol azul em vermelho.
Imagem cortesia: “Etanol-3D-balls”. (Domínio Público) via Wikimedia Commons “Acetic acid dimer 3D ball” por Jynto (conversa) – Trabalho próprio.(CC0) via Wikimedia Commons
