Halogênio vs Xenônio
Diferentes elementos na tabela periódica têm propriedades diferentes, mas elementos com propriedades semelhantes são agrupados e formam grupos.
Halogênio
Halogênios são uma série de não metais do grupo 17, na tabela periódica. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At) são os halogênios. Os halogênios estão em todos os três estados como sólidos, líquidos e gases. O flúor e o cloro são gases, enquanto o bromo é um líquido. Iodo e astato são encontrados naturalmente como sólidos. Como todos os elementos pertencem ao mesmo grupo, eles apresentam algumas propriedades semelhantes, e podemos identificar algumas tendências na mudança de propriedades.
Todos os halogênios são não metais e possuem a configuração eletrônica comum de s2 p7; também, há um padrão na configuração eletrônica. À medida que você desce no grupo, o número atômico aumenta, então o orbital final onde o elétron é preenchido também aumenta. Abaixo do grupo, o tamanho do átomo aumenta. Portanto, a atração entre o núcleo e os elétrons no último orbital diminui. Isso, por sua vez, leva à diminuição da energia de ionização no grupo. Além disso, à medida que você desce no grupo, a eletronegatividade e a reatividade diminuem. Em contraste, o ponto de ebulição e o ponto de fusão aumentam no grupo.
Halogênios são encontrados na natureza como moléculas diatômicas. Em comparação com outros elementos da tabela periódica, eles são altamente reativos. Eles têm alta eletronegatividade do que outros elementos devido à sua alta carga nuclear efetiva. Normalmente, quando os halogênios estão reagindo com outros elementos (especialmente com metais), eles ganham um elétron e formam compostos iônicos. Assim, eles têm a capacidade de formar ânions -1. Além disso, eles também participam da formação de ligações covalentes. Então eles também tendem a atrair os elétrons na ligação para si devido à alta eletronegatividade.
Haletos de hidrogênio são ácidos fortes. O flúor, entre os outros halogênios, é o elemento mais reativo, sendo muito corrosivo e altamente tóxico. Cloro e bromo são usados como desinfetantes para a água. Além disso, o cloro é um íon essencial para nossos corpos.
Xenon
Xenon é um gás nobre com o símbolo químico Xe. Seu número atômico é 54. Por ser um gás nobre, seus orbitais são totalmente preenchidos com elétrons e tem a configuração eletrônica de [Kr] 5s2 4d10 5p6 O xenônio é um gás incolor, inodoro e pesado. Está presente na atmosfera da Terra em pequenas quantidades.
Embora o xenônio não seja reativo, ele pode ser oxidado com agentes oxidantes muito poderosos. Portanto, muitos compostos de xenônio foram sintetizados. O xenônio possui oito isótopos estáveis de ocorrência natural. Xenon é usado em lâmpadas de flash de xenônio que são dispositivos emissores de luz. Lasers produzidos a partir de cloreto de xenônio são usados para fins dermatológicos. Além disso, o xenônio é usado como anestésico geral na medicina. Certos isótopos de xenônio são radioativos. 133O isótopo Xe, que emite radiação gama, é usado para obter imagens de órgãos do corpo por meio de tomografia computadorizada de emissão de fóton único.
Halogênio vs Xenônio
