A principal diferença entre equalização e neutralização é que a equalização se refere ao equilíbrio dos átomos de uma equação de reação química, enquanto a neutralização é o equilíbrio da acidez ou basicidade para obter uma solução neutra.
Embora os termos equalização e neutralização pareçam semelhantes, eles são diferentes um do outro em significado e aplicação. No entanto, ambos os termos referem-se ao processo de balanceamento de componentes químicos.
O que é equalização?
Equalização é a técnica de equilibrar os átomos de uma equação de reação química. Aqui, temos que igualar o número de átomos no lado reagente com o número de átomos no lado do produto. Isso significa que a atomicidade antes e depois da reação química deve ser igual. Para isso, podemos usar coeficientes estequiométricos na frente de reagentes e produtos (um coeficiente estequiométrico é um número que aparece antes do símbolo de espécie química na equação de uma reação química. Esses valores são valores sem unidade).
As etapas a seguir nos ajudam a equilibrar uma equação química para uma reação química simples.
- Escreva a equação não balanceada. (Ex: C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Determine os números de cada átomo presente tanto no lado do reagente quanto no lado do produto. (no lado reagente há 8 átomos de hidrogênio, 3 átomos de carbono e 2 átomos de oxigênio. No lado do produto, há 2 átomos de hidrogênio, 3 átomos de oxigênio e um átomo de carbono).
- Guarde os átomos de hidrogênio e oxigênio por último.
- Use coeficientes estequiométricos para equilibrar elementos simples. (use o coeficiente estequiométrico “3” na frente de CO2) ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balance o número de átomos de hidrogênio. (há 8 átomos de hidrogênio no lado do reagente, mas apenas 2 no lado do produto, então, devemos usar o coeficiente estequiométrico 4 na frente de H2O) e.g. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balance o número de átomos de oxigênio. Por exemplo. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
O que é Neutralização?
Uma reação de neutralização é uma reação química entre um ácido e uma base, que produz uma solução neutra. Uma solução neutra sempre terá pH 7. Essa reação envolve a combinação de íons H+ e íons OH– para formar moléculas de água.
Se o pH final de uma mistura de reação de ácido e base for 7, isso significa que quantidades iguais de íons H+ e OH– reagiram aqui (para formar uma molécula de água, um íon H+ e um íons OH– são requeridos). Os ácidos e bases que reagiram podem ser fortes ou fracos. As reações variam dependendo deste fato.
Figura 01: Titulação de Neutralização de Ácido Forte-Base Forte
Existem quatro tipos diferentes de reações de neutralização: reações ácido forte-base forte, reações ácido forte-base fraca, reações ácido fraco-base fraca e reações ácido fraco-base fraca. Essas reações sofrem neutralização em diferentes graus, dependendo da força do ácido e da base.
Qual é a diferença entre equalização e neutralização?
A principal diferença entre equalização e neutralização é que a equalização se refere ao balanceamento dos átomos de uma equação de reação química, enquanto a neutralização é o balanceamento da acidez ou basicidade para obter uma solução neutra. Além disso, a equalização envolve o uso do número de átomos nos reagentes e produtos e o uso dos estados de oxidação dos átomos, enquanto a neutralização envolve a determinação da força dos ácidos e bases envolvidos na reação.
O infográfico abaixo resume a diferença entre equalização e neutralização.
Resumo – Equalização vs Neutralização
Embora os termos equalização e neutralização pareçam semelhantes, eles são diferentes um do outro em definição e aplicação. A principal diferença entre equalização e neutralização é que a equalização se refere ao equilíbrio dos átomos de uma equação de reação química, enquanto a neutralização é o equilíbrio da acidez ou basicidade para obter uma solução neutra.
Imagem cortesia:
2. “Titolazion” por Luigi Chiesa – Desenhado por Luigi Chiesa (Domínio Público) via Commons Wikimedia
