A principal diferença entre atividade e fugacidade é que a atividade se refere à concentração efetiva de uma espécie química sob condições não ideais, enquanto a fugacidade se refere à pressão parcial efetiva de uma espécie química sob condições não ideais.
Atividade e fugacidade são conceitos químicos importantes em termodinâmica. Esses termos são definidos para comportamento não ideal de gases reais.
O que é Atividade?
Atividade é a medida da concentração efetiva de uma espécie química sob comportamento não ideal. O conceito de atividade foi concebido pelo químico americano Gilbert N. Luís. Atividade é uma quantidade adimensional. O valor da atividade para um determinado composto depende do estado padrão dessa espécie. Por exemplo, o valor para substâncias em fase sólida ou líquida é tomado como 1. Para gases, a atividade refere-se à pressão parcial efetiva, que é a fugacidade/pressão do gás que consideramos. Além disso, a atividade depende dos seguintes fatores:
- Temperatura
- Pressão
- Composição da mistura, etc.
Isso significa; o ambiente afeta a atividade de uma espécie química. As moléculas de gás em condições não ideais tendem a interagir umas com as outras, atraindo ou repelindo umas às outras. Portanto, a atividade de uma molécula ou de um íon é afetada pelas espécies químicas presentes em seu entorno.
O que é Fugacity?
Fugacity é uma medida da pressão parcial efetiva de uma espécie química sob condições não ideais. O valor da fugacidade para uma espécie química particular, como um gás real, é igual à pressão de um gás ideal que tem temperatura e energia de Gibbs molar igual ao gás real. Podemos determinar a fugacidade usando um método experimental ou usando algum outro modelo, como o gás de Van der Waals (que é mais próximo de um gás real do que de um gás ideal).
Coeficiente de fugacidade é a ligação entre a pressão de um gás real e sua fugacidade. Podemos denotá-lo usando o símbolo ϕ. A relação é, ϕ=f/P
Aqui, f é a fugacidade, enquanto P é a pressão do gás real. Para um gás ideal, os valores de pressão e fugacidade são iguais. Portanto, o coeficiente de fugacidade para um gás ideal é 1.
Figura 01: Fugacidade do Etano
Além disso, esse conceito de fugacidade está intimamente relacionado à atividade ou atividade termodinâmica. Podemos dar essa relação, atividade=fugacidade/pressão.
Qual é a diferença entre atividade e fugacidade?
A principal diferença entre atividade e fugacidade é que a atividade se refere à concentração efetiva de uma espécie química sob condições não ideais, enquanto a fugacidade se refere à pressão parcial efetiva de uma espécie química sob condições não ideais. Portanto, em conceito, a atividade termodinâmica é a concentração efetiva de moléculas reais, ou seja, gases reais, enquanto a fugacidade é a pressão parcial efetiva de gases reais. Além disso, podemos determinar a fugacidade usando um método experimental ou usando algum outro modelo, como o gás de Van der Waals (que está mais próximo de um gás real em vez de um gás ideal), e esse valor é igual à atividadepressão do gás real.
O infográfico abaixo resume a diferença entre atividade e fugacidade.
Resumo – Atividade vs Fugacity
Atividade e fugacidade são conceitos químicos importantes em termodinâmica. Em resumo, a principal diferença entre atividade e fugacidade é que a atividade se refere à concentração efetiva de uma espécie química sob condições não ideais, enquanto a fugacidade se refere à pressão parcial efetiva de uma espécie química sob condições não ideais.
