A principal diferença entre iodometria e iodimetria é que podemos usar iodometria para quantificar agentes oxidantes, enquanto podemos usar iodimetria para quantificar agentes redutores.
Iodometria e iodimetria são dois métodos de titulação comuns úteis em química analítica. A base desses dois tipos de titulações é a oxidação-redução, e podemos usá-la para determinar quantitativamente as espécies redox. A base da titulação é uma reação entre o analito e um reagente padrão conhecido como titulante. Podemos determinar a quantidade do analito se conhecermos a reação, a estequiometria e o volume/massa do titulante necessário para reagir completamente com o analito. Além disso, podemos usar iodo para essas titulações redox devido à sua capacidade de reagir rapidamente com muitas espécies. Reversibilidade de iodo/iodeto, a reação também é uma vantagem ao usá-los em reações iodométricas.
O que é Iodometria?
Na iodometria, os iodetos reagem com outro agente oxidante em meio ácido ou meio neutro. Quando esta reação ocorre, o iodeto (adicionamos iodeto na forma de KI) oxida a iodo e as outras espécies sofrerão redução por iodeto. Então podemos titular o iodo liberado com outra espécie. Esta espécie de titulação é uma solução padrão de um agente redutor, que é capaz de reduzir o iodo de volta à forma de iodeto. Normalmente, usamos uma solução padrão de tiossulfato para isso. Por exemplo, se quisermos quantificar a quantidade de cloro dissolvido em uma mistura, o seguinte é o método para realizar uma titulação iodométrica.
Primeiro, devemos levar uma quantidade conhecida de volume da mistura (na qual o cloro é dissolvido) em um frasco de titulação. Então podemos titulá-lo com uma solução conhecida de KI e podemos encontrar o volume consumido.
Seguindo a reação redox ocorrerá no frasco de reação;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: A Mudança de Cor na Iodometria
Depois devemos realizar outra titulação com a mesma mistura para determinar a quantidade de iodo liberada. Para isso, podemos titular a mistura com uma solução padrão de tiossulfato. Precisamos adicionar amido como indicador, para determinar o ponto final dessa reação. Com iodo e amido na mistura, ele aparecerá na cor azul escuro, mas no ponto final, quando todo o iodo terminar, a cor escura desaparecerá.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
A partir das duas titulações acima, podemos determinar a quantidade de Cl2.
O que é Iodimetria?
Na iodimetria, utiliza iodo livre para ser titulado com um agente redutor. Portanto, o iodo se reduz a iodeto e o iodo oxida outras espécies.
Figura 02: Realizando uma Titulação
Como não podemos preparar facilmente uma solução livre de iodo, temos que misturar iodo com iodeto de potássio e solução KI3 para preparar a solução necessária. E uma solução padrão disso é usada para as titulações iodométricas.
KI+I2 → KI3
A seguinte reação ocorre durante a titulação. Também podemos usar o amido como indicador para titulações iodométricas.
I2 + agente redutor → 2 I–
Qual é a diferença entre iodometria e iodimetria?
Iodometria é a análise quantitativa de uma solução de um agente oxidante pela adição de um iodeto que reage para formar iodo, que é então titulado, enquanto a iodimetria é uma análise volumétrica envolvendo a titulação com uma solução padronizada de iodo ou a liberação por uma substância sob exame de iodo na forma solúvel, para que possamos determinar sua concentração por titulação. Esta é uma diferença entre iodometria e iodimetria.
Além disso, outra diferença entre iodometria e iodimetria é que, na iodometria, os iodetos reagem com outro agente oxidante em meio ácido ou meio neutro, enquanto na iodimetria, utiliza iodo livre para ser titulado com um agente redutor.
O infográfico abaixo apresenta a diferença entre iodometria e iodimetria em forma de tabela.
Resumo – Iodometria vs Iodimetria
Embora os dois termos iodometria e iodimetria pareçam semelhantes, são duas técnicas diferentes que usamos em química analítica. A principal diferença entre iodometria e iodimetria é que podemos usar iodometria para quantificar agentes oxidantes, enquanto podemos usar iodimetria para quantificar agentes redutores.
