A principal diferença entre isotônico e isosmótico é que as soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto as soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes. Outra diferença importante entre soluções isotônicas e isosmóticas é que as soluções isotônicas têm pressões osmóticas diferentes das células que as cercam, enquanto as soluções isosmóticas têm a mesma pressão osmótica que as células que as cercam.
Isotônico e Isosmótico são tipos de soluções e termos que encontramos frequentemente em laboratórios de química. Muitos permanecem confusos sobre a diferença entre os dois tipos de soluções acreditando que são iguais. No entanto, eles não são iguais e vamos destacar suas diferenças neste artigo.
O que são solutos?
Solutos são as substâncias que se dissolvem em uma solução. Para entender as soluções isosmóticas e isotônicas, temos que perceber que elas são solutos penetrantes ou não penetrantes. Os solutos penetrantes são aqueles que podem passar através das membranas da célula afetando a pressão osmótica através da membrana. Por outro lado, solutos não penetrantes não podem atravessar a membrana e por isso só afetam a tonicidade.
O que é isotônico?
Isotônica é quando uma solução tem a mesma concentração de sal que o sangue e as células do corpo humano. As soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes e se referem a soluções com a mesma pressão osmótica que as células que as cercam.
Figura 01: Solução Isotônica
Além disso, eles não absorvem nada da célula e vice-versa (as células também não absorvem solutos dessas soluções). Por exemplo, uma solução com 154 mMNaCl é isotônica para seres humanos.
O que é isosmótico?
Isosmótica é quando duas soluções têm o mesmo número de solutos. Assim, apesar de terem a mesma pressão osmótica que a célula, elas circundam. Eles contêm solutos penetrantes que podem entrar e aumentar a pressão osmótica da célula. Quando a pressão osmótica da célula aumenta fazendo com que a célula absorva água do meio, ela atinge o equilíbrio e a pressão osmótica é igual em ambos os lados. Isso pode ter um efeito na célula para que ela possa finalmente estourar.
Por exemplo, a sacarose é uma solução que não possui íons. Uma solução de sacarose de 320 mM é isosmótica para os seres humanos. Comparando esta solução de sacarose com solução de NaCl 154 mM, revela que é 154 mM de sódio (Na) e 154 mM de cloreto (Cl) ou cerca de 308 miliosmolar que é próximo de 320 miliosmolar para sacarose.
Qual é a diferença entre isotônico e isosmótico?
Isotônico refere-se a uma solução com a mesma concentração de soluto que em uma célula ou em um fluido corporal. Isosmótica refere-se à situação de duas soluções com a mesma pressão osmótica. Portanto, as soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto as soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes.
Considerando a relação que esses dois tipos de solução têm com a pressão osmótica, as soluções isotônicas têm pressões osmóticas diferentes das células que as circundam. Pelo contrário, as soluções isosmóticas têm a mesma pressão osmótica que as células que as circundam. Além disso, as soluções isotônicas não fazem com que as células absorvam água do ambiente ou percam água das células. No entanto, as soluções isosmóticas fazem com que as células absorvam água do ambiente ou percam água das células.
Resumo – Isotônico vs Isosmótico
Os termos isotônico e isosmótico são úteis para descrever as propriedades dos fluidos corporais. Ambos os termos, isotônico expressa a ideia de ter as mesmas concentrações de soluto, enquanto o termo isosmótico expressa a ideia de ter pressões osmóticas iguais. A diferença entre isotônico e isosmótico é que as soluções isotônicas contêm apenas solutos não penetrantes, enquanto as soluções isosmóticas contêm solutos penetrantes e não penetrantes.
