Key Difference – Thomson vs Rutherford Model of Atom
A principal diferença entre o modelo de átomo de Thomson e Rutherford é que o modelo de átomo de Thomson não contém nenhum detalhe sobre o núcleo, enquanto o modelo de átomo de Rutherford explica sobre o núcleo de um átomo. J. J. Thomson foi o primeiro a descobrir a partícula subatômica chamada elétron em 1904. O modelo que ele propôs foi nomeado como “modelo de pudim de ameixas do átomo”. Mas em 1911, Ernest Rutherford apresentou um novo modelo para o átomo após sua descoberta do núcleo atômico em 1909.
O que é o modelo de átomo de Thomson?
O modelo de átomo de Thomson é chamado de modelo de pudim de ameixa porque afirma que o átomo se parece com um pudim de ameixa. Os únicos detalhes conhecidos sobre o átomo naquela época eram,
- Os átomos são compostos de elétrons
- Elétrons são partículas carregadas negativamente
- Os átomos têm carga neutra
Como os elétrons são carregados negativamente, Thomson sugeriu que deveria haver uma carga positiva para neutralizar a carga elétrica do átomo. O modelo de átomo de Thomson explica que os elétrons estão embutidos em um material sólido carregado positivamente que é de forma esférica. Essa estrutura parece um pudim com ameixas embutidas e foi nomeada como modelo de átomo de pudim de ameixa. Isso provou a suposição de que um átomo é carregado de forma neutra, uma vez que esse modelo afirma que as cargas negativas dos elétrons são neutralizadas pela carga positiva da esfera sólida. Embora este modelo tenha provado que os átomos são carregados de forma neutra, foi rejeitado após a descoberta do núcleo.
Figura 01: Modelo Thomson do Átomo
O que é o modelo do átomo de Rutherford?
De acordo com o modelo de átomo de Rutherford, o chamado modelo de pudim de ameixa de Thomson estava incorreto. O modelo de átomo de Rutherford também é chamado de modelo nuclear porque fornece detalhes sobre o núcleo de um átomo.
O famoso experimento chamado “Experiência de folha de ouro de Rutherford” levou à descoberta do núcleo. Neste experimento, partículas alfa foram bombardeadas através de uma folha de ouro; esperava-se que atravessassem diretamente a folha de ouro. Mas em vez de penetração direta, as partículas alfa se transformaram em direções diferentes.
Figura 02: Rutherford Gold Foil Experiment Topo: Resultados Esperados (Penetração Reta) Abaixo: Resultados Observados (Deflexão de algumas Partículas)
Isso indica que há algo sólido com carga positiva naquela folha de ouro que causa uma colisão com partículas alfa. Rutherford chamou esse núcleo positivo de núcleo. Então ele sugeriu o modelo nuclear para o átomo; era composto de um núcleo carregado positivamente e elétrons carregados negativamente ao redor do núcleo. Ele também sugeriu que os elétrons estão em orbitais ao redor do núcleo em certas distâncias. Este modelo também é chamado de modelo planetário porque Rutherford sugeriu que os elétrons estão localizados ao redor do núcleo de forma semelhante aos planetas localizados ao redor do sol.
De acordo com este modelo,
- O átomo é composto de um centro carregado positivamente que é chamado de núcleo. Este centro continha a massa do átomo.
- Os elétrons estão localizados fora do núcleo em orbitais a uma distância considerável.
- O número de elétrons é igual ao número de cargas positivas (mais tarde chamadas de prótons) no núcleo.
- O volume do núcleo é desprezível quando comparado ao volume do átomo. Portanto, a maior parte do espaço no átomo está vazio.
No entanto, este modelo de átomo de Rutherford também foi rejeitado porque não conseguia explicar por que os elétrons e as cargas positivas no núcleo não são atraídos um pelo outro.
Figura 03: Modelo de Rutherford do Átomo
Qual é a diferença entre Thomson e Rutherford Model of Atom?
Thomson vs Rutherford Model of Atom |
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| O modelo de átomo de Thomson é o modelo que afirma que os elétrons são incorporados em um material sólido carregado positivamente que é de forma esférica. | O modelo de átomo de Rutherford é o modelo que explica que existe um núcleo no centro do átomo e os elétrons estão localizados ao redor do núcleo. |
| Núcleo | |
| O modelo de átomo de Thomson não fornece nenhum detalhe sobre o núcleo. | O modelo de átomo de Rutherford fornece detalhes sobre o núcleo de um átomo e sua localização dentro do átomo. |
| Localização dos elétrons | |
| De acordo com o modelo de átomo de Thomson, os elétrons são incorporados em um material sólido. | O modelo de Rutherford diz que os elétrons estão localizados ao redor do núcleo. |
| Orbitais | |
| O modelo de átomo de Thomson não fornece detalhes sobre os orbitais. | O modelo de átomo de Rutherford explica sobre os orbitais e que os elétrons estão localizados nesses orbitais. |
| Massa | |
| O modelo de átomo de Thomson explica que a massa de um átomo é a massa de um sólido carregado positivamente onde os elétrons estão embutidos. | De acordo com o modelo de átomo de Rutherford, a massa de um átomo está concentrada no núcleo do átomo. |
Resumo – Thomson vs Rutherford Models of Atom
Os modelos de átomo de Thomson e Rutherford foram os primeiros modelos para explicar a estrutura de um átomo. Após a descoberta do elétron por J. J. Thomson, ele propôs um modelo para explicar a estrutura do átomo. Mais tarde, Rutherford descobriu o núcleo e introduziu um novo modelo usando o elétron e o núcleo. A principal diferença entre o modelo de átomo de Thomson e de Rutherford é que o modelo de átomo de Thomson não contém detalhes sobre o núcleo, enquanto o modelo de átomo de Rutherford explica sobre o núcleo do átomo.
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