Diferença entre monoatômico e poliatômico

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Monatômico vs Poliatômico

O número de átomos presentes em um determinado íon ou molécula é o que contribui para a diferença entre monoatômico e poliatômico. As duas palavras “mono” e “poli” dão a ideia geral sobre a molécula; “mono” significa “único” e “poli” significa “muitos”. Monatômico refere-se aos íons ou moléculas com um único átomo. Poliatômico refere-se às moléculas ou íons com dois ou mais átomos. Existem tantas diferenças físicas e químicas entre monoatômicos e poliatômicos devido à diferença no número de átomos. Geralmente os elementos químicos monoatômicos são menos abundantes em comparação com a existência de moléculas poliatômicas.

O que é Monatômico?

A palavra monoatômica deriva de duas palavras “mono” e “atômica”, dando o significado de “átomo único”. As espécies químicas monoatômicas contêm apenas um átomo e são estáveis mesmo que existam sozinhas. Isso pode ser aplicado a gases e íons. A maioria dos gases nobres existe como espécies químicas monoatômicas.

Íons monoatômicos: Esses íons são formados pela perda (íons positivos) ou pelo ganho (íons negativos) de elétrons.

Íons positivos: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Íons negativos: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Moléculas monoatômicas: Os gases nobres se enquadram nesta categoria e são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

18: Argônio 2, 8, 8

O que é poliatômico?

A palavra poliatômica deriva de duas palavras “poli” e “atômica”, significa muitos átomos. Podem ser átomos homogêneos (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) ou uma combinação de átomos heterogêneos (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). A maioria das moléculas e íons existe como natureza poliatômica.}

Íons poliatômicos: “Íons moleculares” é outro nome para íons poliatômicos. A maioria dos íons poliatômicos são espécies químicas ligadas covalentemente ou complexos metálicos.

Íons positivos: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Íons negativos: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NÃO₃^–

Moléculas poliatômicas: São as moléculas com dois ou mais átomos. Eles não têm uma carga positiva ou negativa. Em outras palavras, essas moléculas são eletricamente neutras. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amônio

Qual é a diferença entre Monatômico e Poliatômico?

Número de átomos:

• Os elementos químicos monoatômicos contêm apenas um átomo.

• Compostos químicos poliatômicos têm dois ou mais átomos.

Estado:

• As espécies químicas monoatômicas podem ser íons ou gases inertes.

• Algumas espécies poliatômicas são íons e outras são moléculas.

Propriedades

• A maioria dos íons monoatômicos é estável em água.

• As moléculas monoatômicas são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

• A maioria dos íons poliatômicos são ligados covalentemente ou complexos metálicos.

• As moléculas poliatômicas são eletricamente neutras.

Exemplos para Monatômicos e Poliatômicos:

• Exemplos para íons monoatômicos são Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ e Fe^3+.

• Exemplos de moléculas monoatômicas são gases nobres. Eles são Hélio (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra).

• Exemplos para íons poliatômicos são CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Exemplos para moléculas poliatômicas são KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Tamanho:

• O tamanho das espécies químicas monoatômicas difere de acordo com a forma como elas se formam. Por exemplo, quando íons positivos são formados, seus tamanhos diminuem e quando íons negativos são formados, o tamanho aumenta do que o átomo original. Os gases nobres têm o menor tamanho em comparação com os outros elementos em seu período na tabela periódica.

• Quando compostos químicos poliatômicos são formados, o tamanho do íon poliatômico ou da molécula poliatômica se torna maior do que todos os átomos originais do composto. Porque dois ou mais átomos se combinam para formar um íon poliatômico /molécula.

Forma:

• Geralmente moléculas e íons monoatômicos são esféricos em sua geometria.

• A geometria das espécies químicas poliatômicas varia dependendo do número de moléculas e dos pares isolados presentes na molécula. À medida que o número de átomos aumenta, estruturas mais complexas são formadas para atingir a estabilidade.