A principal diferença entre deslocalização e ressonância é que a deslocalização refere-se à distribuição de elétrons por toda a área de uma molécula, em vez de serem anexados a uma única molécula, enquanto a ressonância se refere à estabilização de uma molécula devido à deslocalização de elétrons.
Deslocalização e ressonância são conceitos químicos relacionados; o efeito de ressonância é explicado usando a deslocalização eletrônica de compostos químicos.
O que é Deslocalização?
Deslocalização é um termo que se refere à distribuição de elétrons pi não ligantes através de uma molécula. Portanto, podemos descrever os elétrons deslocalizados como os elétrons não ligantes nesse composto químico. O termo deslocalização refere-se a elétrons que não estão associados a um único átomo ou a uma ligação covalente. No entanto, o termo elétron deslocalizado tem significados diferentes em diferentes campos. Por exemplo, em química orgânica, elétrons deslocalizados estão nas estruturas de ressonância de sistemas conjugados em compostos aromáticos. Da mesma forma, na física do estado sólido, os elétrons deslocalizados são os elétrons livres que facilitam a condução elétrica. Além disso, a física quântica usa o termo elétrons deslocalizados para se referir a elétrons orbitais moleculares que se estendem por vários átomos.
Figura 01: Deslocalização de elétrons em moléculas
O exemplo mais simples que podemos dar para um sistema aromático com elétrons deslocalizados é o anel benzênico. O anel de benzeno tem seis elétrons pi na molécula de benzeno; muitas vezes indicamos isso graficamente usando um círculo. Este círculo significa que os elétrons pi estão associados a todos os átomos da molécula. Essa deslocalização faz com que o anel benzênico tenha ligações químicas com comprimentos de ligação semelhantes.
O que é Ressonância?
Ressonância é um conceito em química que descreve a interação entre pares de elétrons livres e pares de elétrons de ligação de um composto. O efeito de ressonância ajuda a determinar a estrutura química real desse composto orgânico ou inorgânico. Este efeito aparece em compostos com ligações duplas e pares de elétrons isolados. Além disso, esse efeito causa a polaridade das moléculas.
Figura 02: Estruturas de Ressonância do Butadieno
O efeito de ressonância mostra a estabilização de um composto químico através da deslocalização de elétrons em ligações pi. Geralmente, os elétrons nas moléculas podem se mover ao redor dos núcleos atômicos, pois um elétron não tem uma posição fixa dentro dos átomos. Portanto, os pares de elétrons solitários são capazes de se mover para ligações pi e vice-versa. Isso acontece para obter um estado estável. Este processo de movimento de elétrons é conhecido como ressonância. Além disso, podemos usar estruturas de ressonância para obter a estrutura mais estável de uma molécula.
Uma molécula pode ter várias estruturas de ressonância com base no número de pares isolados e ligações pi presentes nessa molécula. Todas as estruturas de ressonância de uma molécula têm o mesmo número de elétrons e o mesmo arranjo de átomos. A estrutura real dessa molécula é uma estrutura híbrida em todas as estruturas de ressonância. Existem dois tipos de efeito de ressonância: efeito de ressonância positivo e efeito de ressonância negativo.
O efeito de ressonância positiva explica a ressonância que pode ser encontrada em compostos com carga positiva. O efeito de ressonância positiva ajuda a estabilizar a carga positiva nessa molécula. O efeito de ressonância negativa explica a estabilização de uma carga negativa em uma molécula. No entanto, a estrutura híbrida que é obtida considerando a ressonância tem menor energia do que todas as estruturas de ressonância.
Qual é a diferença entre deslocalização e ressonância?
Deslocalização e ressonância são dois conceitos químicos relacionados. A principal diferença entre deslocalização e ressonância é que a deslocalização refere-se à distribuição de elétrons por toda a área de uma molécula, em vez de anexados a uma única molécula, enquanto a ressonância refere-se à estabilização de uma molécula devido à deslocalização de elétrons.
Além disso, a deslocalização ocorre em moléculas com ligações simples e duplas alternativas ou ligações triplas, enquanto a ressonância ocorre em sistemas conjugados, ou moléculas com cargas elétricas móveis.
O infográfico abaixo resume as diferenças entre deslocalização e ressonância.
Resumo – Deslocalização vs Ressonância
Deslocalização e ressonância são conceitos químicos relacionados; o efeito de ressonância é explicado usando a deslocalização de elétrons de compostos químicos. A principal diferença entre deslocalização e ressonância é que a deslocalização refere-se aos elétrons sendo distribuídos por toda a área de uma molécula, em vez de anexados a uma única molécula, enquanto a ressonância se refere à estabilização de uma molécula devido à deslocalização de elétrons.
