A principal diferença entre ácidos binários e oxiácidos é que os oxiácidos contêm pelo menos um átomo de oxigênio na molécula, mas os ácidos binários não contêm oxigênio. Ácidos binários têm hidrogênio e outro elemento não metálico na molécula.
Podemos definir um ácido de várias maneiras de acordo com vários cientistas. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um átomo de hidrogênio e deve ser capaz de doá-lo como um próton, se quisermos chamá-lo de ácido. Mas de acordo com Lewis, existem moléculas, que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido, ou seja, BCl3 é um ácido de Lewis, pois pode aceitar um par de elétrons. Independentemente dos tipos acima, podemos descrever e classificar os ácidos de muitas outras maneiras. Por exemplo, como ácidos inorgânicos e orgânicos dependendo dos elementos que possuem e também como ácidos binários e oxiácidos.
O que são ácidos binários?
Ácidos binários são moléculas que contêm dois elementos; um elemento é o hidrogênio e o outro é um elemento não metálico, que é mais eletronegativo que o hidrogênio. Portanto, ácidos binários podem doar íons H+ em meios aquosos. HCl, HF, HBr e H2S são alguns dos exemplos de ácidos binários. Estes apresentam propriedades diferentes quando estão na forma pura e quando estão em meio aquoso.
Na nomenclatura dos ácidos binários, se o ácido estiver na forma pura, o nome começa com “hidrogênio” e o nome aniônico termina com “-ide”. Por exemplo, podemos nomear HCl como cloreto de hidrogênio. Os nomes das soluções ácidas binárias aquosas começam com “hydro” e o nome do ânion termina com “ic”. Lá, adicionamos a palavra “ácido” ao final do nome. Por exemplo, solução aquosa de HCl é ácido clorídrico.
Figura 01: HCl é um Ácido Binário
Além disso, podemos determinar a força do ácido binário pela facilidade com que ele doa H+ para o meio. Se a ligação entre o hidrogênio e o outro elemento for fraca, ele pode doar prontamente o próton; assim, o ácido é mais forte. A estabilidade do ânion formado também está afetando a capacidade de doação de prótons. Por exemplo, HI é um ácido mais forte que HCl, porque o ânion I– é mais estável que o ânion Cl–.
O que são Oxiácidos?
Oxiácidos são ácidos que contêm um átomo de oxigênio na molécula. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH são alguns dos oxiácidos comuns. Além do oxigênio, há pelo menos um outro elemento e pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula.
Figura 02: Alguns oxiácidos e sua força ácida
A capacidade de doar um ou mais prótons é essencial para tornar o elemento um ácido. O hidrogênio do oxiácido se liga ao átomo de oxigênio. Portanto, nestes ácidos, podemos determinar a acidez pela eletronegatividade do átomo central e o número de átomos de oxigênio.
Qual é a diferença entre ácidos binários e oxiácidos?
Ácidos binários são moléculas que contêm dois elementos; um elemento é o hidrogênio e o outro é um elemento não metálico. Considerando que, os oxiácidos são ácidos que contêm um átomo de oxigênio na molécula. Portanto, a principal diferença entre ácidos binários e oxiácidos é que os oxiácidos contêm pelo menos um átomo de oxigênio na molécula, mas os ácidos binários não contêm oxigênio.
Como outra diferença significativa entre ácido binário e oxiácidos, nos oxiácidos, o próton que está sendo doado está ligado aos átomos de oxigênio. Em ácidos binários, os hidrogênios estão ligados ao outro elemento não metálico.
Abaixo está um infográfico sobre a diferença entre ácido binário e oxiácidos.
Resumo – Ácidos Binários vs Oxiácidos
Ácidos binários e oxiácidos são dois tipos de compostos ácidos. A principal diferença entre ácidos binários e oxiácidos é que os oxiácidos contêm pelo menos um átomo de oxigênio na molécula e os ácidos binários não contêm oxigênio. Ácidos binários têm hidrogênio e outro elemento não metálico na molécula.
