Concentração vs Solubilidade
Concentração
A concentração é um fenômeno importante e muito comum na química. Isso é usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas.
Existem poucos métodos para medir a concentração. Eles são concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Todas essas medidas são razões em que o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de representar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente. Na concentração de massa, é dada a massa do soluto dissolvido em um litro do solvente. Da mesma forma, em concentração em número, número de solutos e, em concentração molar, são dados em mols de soluto. Além disso, na concentração de volume, o volume do soluto é dado. Além dessas, as concentrações podem ser dadas como frações molares onde as moles do soluto são dadas em relação à quantidade total de substâncias na mistura. Da mesma forma, a razão molar, a fração de massa, a razão de massa podem ser usadas para indicar a concentração. Também pode ser indicado como valores percentuais. De acordo com a necessidade, um método adequado para indicar a concentração deve ser selecionado. No entanto, a conversão entre essas unidades deve ser conhecida pelos alunos de química para que possam trabalhar com elas.
Solubilidade
O solvente é uma substância com capacidade de dissolução, portanto, pode dissolver outra substância. Os solventes podem estar no estado líquido, gasoso ou sólido. Soluto é uma substância que é solúvel em um solvente para formar uma solução. Os solutos podem estar em fase líquida, gasosa ou sólida. Portanto, solubilidade é a capacidade de um soluto de se dissolver em um solvente. O grau de solubilidade depende de vários fatores como o tipo de solvente e soluto, temperatura, pressão, velocidade de agitação, nível de saturação da solução, etc. As substâncias são solúveis umas nas outras apenas se forem semelhantes (“likes dissolve likes”). Por exemplo, substâncias polares são solúveis em solventes polares, mas não em solventes apolares. As moléculas de açúcar têm interações intermoleculares fracas entre elas. Quando dissolvidas em água, essas interações se quebram e as moléculas se separam. Quebras de ligação precisam de energia. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Devido a este processo, o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve em água, os íons sódio e cloreto são liberados e eles interagem com as moléculas polares da água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada pela primeira vez a um solvente, primeiro ela se dissolverá rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.
Qual é a diferença entre Concentração e Solubilidade?
• A concentração dá a quantidade de substâncias em uma solução. A solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra substância.
• Se a solubilidade de um material é alta em um solvente, então sua concentração será alta na solução. Da mesma forma, se a solubilidade for baixa, a concentração será baixa.
