Diferença chave – Ferroso vs Férrico
O ferro é um dos elementos metálicos mais abundantes na terra e ferroso (Fe2+) e férrico (Fe2+) são duas formas de oxidação do elemento ferro entre as quais existe uma diferença com base em sua configuração eletrônica. Ferrosos tem estado de oxidação +2, e férrico tem estado de oxidação +3. Em outras palavras, eles são dois íons estáveis de um elemento parental. A principal diferença entre esses dois íons é sua configuração eletrônica. O íon ferroso é formado eliminando elétrons 2d do átomo de ferro, enquanto o íon férrico é formado eliminando elétrons 3d do átomo de ferro. Isso dá diferentes propriedades químicas, diferenças de acidez, propriedades magnéticas de reatividade e cores diferentes em complexos químicos e soluções.
O que é Ferroso?
Ferro ferroso tem estado de oxidação +2; formado pela remoção de dois elétrons da camada 3s de um átomo de ferro neutro. Na formação do ferro ferroso, os elétrons 3d permanecem os mesmos, o íon resultante tem todos os seis elétrons d. O íon ferroso é paramagnético porque possui elétrons desemparelhados na camada mais externa. Embora tenha um número par de elétrons d, quando eles preenchem cinco orbitais d alguns elétrons permanecem desemparelhados no íon. Mas quando se liga a outros ligantes, essa propriedade pode ser alterada. Os íons ferrosos são relativamente mais básicos que os íons férricos.
O que é Férrico?
Ferro férrico tem estado de oxidação +3; formado pela remoção de dois elétrons da camada 3s e um elétron d de um átomo de ferro neutro. O ferro férrico tem elétrons 5d em sua camada externa e essa configuração eletrônica é relativamente estável devido à estabilidade extra dos orbitais semipreenchidos. Os íons férricos são mais ácidos em comparação com os íons ferrosos. Os íons férricos podem atuar como um agente oxidante em algumas reações. Por exemplo, ele pode oxidar íons de iodeto para uma solução marrom escura se iodo.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Qual é a diferença entre Ferroso e Férrico?
Características de Ferrosos e Férricos:
Configuração do Elétron:
A configuração eletrônica do ferro é;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferroso:
O ferro ferroso é formado removendo dois elétrons (dois elétrons 3s) do átomo de ferro. O ferro ferroso tem seis elétrons na camada d.
Fe → Fe2+ + 2e
Tem a configuração eletrônica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferric:
Ferro férrico é formado removendo três elétrons (dois elétrons 3s e um elétron d) do ferro. O ferro férrico tem cinco elétrons na camada d. Este é um estado semi-preenchido em orbitais d que é considerado relativamente estável. Portanto, os íons férricos são relativamente estáveis que os íons ferrosos.
Fe → Fe3+ + 3e
Tem a configuração eletrônica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Solubilidade em água:
Ferroso:
Quando os íons ferrosos estão presentes na água, dá uma solução clara e incolor. Porque, ferros ferrosos são completamente solúveis em água. Há uma pequena quantidade de Fe2+ nos cursos naturais de água.
Ferric:
Pode ser claramente identificado quando íons férricos (Fe3+) estão presentes na água. Pois, produz depósitos coloridos com sabor característico à água. Esses sedimentos são formados porque os íons férricos são insolúveis em água. É bastante desagradável quando os íons férricos são dissolvidos em água; as pessoas não podem usar água contendo íons férricos.
Formação complexa com água:
Ferroso:
Íon ferroso forma um complexo com seis moléculas de água; é chamado de íon hexaaquairon(II) [Fe(H2O)6]2+ (aq). É de cor verde pálido.
Ferric:
Íon férrico forma um complexo com seis moléculas de água; é chamado de íon hexaaquairon(III) [Fe(H2O)6]3+ (aq). É de cor púrpura pálida.
Mas, geralmente vemos uma cor amarela opaca na água; isso devido à formação de outro hidrocomplexo, transferindo prótons para a água.
Imagem cortesia: 1. “Iron(II) oxide” [Domínio Público] via Commons 2. “Iron(III)-oxide-sample” de Benjah-bmm27 – Trabalho próprio. [Domínio Público] via Commons
